1 . 根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：
(1)写出基态S原子的核外电子排布式：___________；写出基态原子的价层电子排布图：___________；
(2)Mg基态原子的核外电子排布图为   ，该同学所画的电子排布图违背了___________。
(3)常温下，等浓度的氟乙酸比氯乙酸的酸性更___________(填“强”或“弱”)，从物质结构角度说明其原因：___________。

2 . 氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
(1)基态N原子的价电子轨道表示式为_______，基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形；分子中存在配位键，提供空轨道的原子是_______，分子中的N原子杂化方式为_______。
(2)B元素在周期表中的位置_______，B的第一电离能，判断_______(填“>”“＜”或“=”)。
(3)分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中：电负性由大到小的顺序是_______。

3 . 回答下列问题：
(1)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：
①基态Fe原子中，核外存在_______个运动状态不同的电子，Sm的价层电子排布式为4f ⁶6s²， Sm³⁺价层电子排布式为_______。
②基态F原子的价电子轨道表达式为_______。
(2)基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(3)Cu²⁺基态原子核外电子排布式为_______。
(4)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______ (填标号)。

A．	B．
C．	D．

4 . (1)Cu的价电子排布图______，钾的最高能层符号______。
(2)NH₃在水中的溶解度大于H₂S在水中的溶解度其原因是______。
(3)用“＞、＜、=”来比较下列晶体的熔沸点。
CaO______MgO        HF______HCl       Si______SiC          K______Ti
(4)某金属晶体堆积方式为面心立方堆积，其配位数为______；一个该金属晶胞中含有______个该金属原子。
(5)NH₃与NH₄⁺的键角大小，NH₃______NH₄⁺(用“＞、＜、=”比较)，原因是______。

5 . （1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是___,违反了洪特规则的是___。

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²,则该元素基态原子的电子排布式为___;其最高价氧化物对应水化物的化学式是___。