1 . 稀土元素是指钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素，共17种，位于元素周期表中第ⅢB族，均为金属元素，在工业生产中有重要的作用。回答下列问题：
(1)基态钪(Sc)元素的原子核外电子占据的轨道数目共_____个，钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，钇(Y)的价电子轨道表达式为_____。
(2)稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，有一个能提供孤电子对的原子为一齿，(羰基中的氧原子不能提供孤对电子)，EDTA()是_____齿配位体，EDTA所含元素原子第一电离能由大到小顺序为_____。
(3)钪(Sc)离子在水中以稳定对称的存在，其中O-Sc-O的键角只有90度和180度两种，其空间构型为_____。
(4)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。

①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为_____(填“”或“”)。
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是_____。
(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。铁酸钇()的正交相晶胞结构以及各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。

一个晶胞中有_____个O。已知1号O原子分数坐标为，2号O原子分数坐标为，则3号Fe原子的分数坐标为_____。

2 . 钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗等领域。
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式是______。
(2)与互为等电子体，与甲基咪唑反应可以得到其结构如下图所示。

①分子的空间构型为______。
②甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为______，C、N、Si的电负性由大到小的顺序为______，1个中含有______个σ键。
③稳定性比差，试从化学键角度分析原因：______。
(3)属于四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°。研究表明，通过氮掺杂反应可生成，能使对可见光具有活性，反应如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。已知上述晶胞中所有键键长为rpm，B点钛原子分数坐标为，占据氧原子围成的八面体空隙，则A点钛原子的分数坐标为(，0，______)。若晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值______。
②晶体中______。

5 . 铁、镍、铜在医药、催化及材料等领域中都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，某元素和铁、镍既处于同一周期又位于同一族，该元素的基态原子的价电子排布图为___________(填轨道表示式)。
(2)硝普钠(Na₂[Fe(CN)₅(NO)·2H₂O])可用于治疗急性心率衰竭。在硝普钠中：
①第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为___________。
②不存在的化学键有___________(填序号)。
a．离子键　　　b．金属键　　　c．配位键　　　d．极性共价键
(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。
   
①甘氨酸铜中氮原子的杂化类型为___________。
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是___________。
(4)Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°，X的坐标为(0，1，)，Y的坐标为(，，)，设N_A为阿伏加德罗常数的值。坐标为(，1，)的是___________原子，Se原子X与Se原子Y之间的距离为___________nm，该晶体的密度为___________g·cm^-3。