1 . 上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cod)₂为催化剂实现了叔醇的手性合成。
(1)Ni在元素周期表中的位置是___________，写出其基态原子的最外层电子排布图：___________。
(2)Ni(cod)₂是指双-(1，5-环辛二烯)镍，其结构如图所示。

①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有___________种。
②Ni(cod)₂分子内存在的作用力有___________(填序号)。
a．配位键　　　　 b．金属键　　　　 c．极性键　　　d．非极性键　　　e．氢键
(3)葡萄糖( )分子中，手性碳原子个数为 ___________。
(4)红银矿NiAs晶体结构如图所示：

①Ni原子的配位数为___________。
②两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和___________。
③已知晶体密度为pg·cm^-3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，则阿伏加德罗常数N_A可表示为___________mol^-1(用含m、n和p的代数式表示)。

3 . 钴(Co)和铜(Cu)是生命体必需的微量元素，且在材料、医药等领域具有广泛应用。回答下列问题：
(1)Cu-Ni-Co-Si合金具有较高的导电、导热性和良好的加工、耐蚀性，是很有发展潜力的材料。
①基态Cu原子的最外层电子轨道表示式为___________。
②电解熔融的CoCl₂或CoO都能制备金属钴。CoCl₂的熔点(735℃)低于CoO的熔点(1935℃)的原因是___________。
(2)含金属钴和一氧化碳配体的羧基钴配合物具有抗肿瘤和抗炎的潜力。一种羰基钴配合物的合成路线如下：

①化合物I中各元素的电负性由大到小的顺序为___________。固体I中存在的作用力除共价键外，还有___________。1mol I中含有的σ键数目为___________。
②化合物Ⅱ分子中原子的杂化方式有___________。
③配合物Ⅲ中，配体一氧化碳的配位原子为___________，写出一个与CO互为等电子体的阴离子___________。
(3)Cu-Mn-Al合金的晶胞如a图所示，该晶胞可视为Mn，Al位于Cu形成的立方体体心位置，图b是沿立方格子对角面取得的截图，其中Al原子与相邻Cu原子相切。

①该合金的化学式为___________。
②已知原子半径：，r(Al)=143pm，则该晶胞中Cu原子之间的最短核间距为___________pm。

5 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．已知为正盐，可知含羟基数为

B．1mol基态碳原子核外电子占据的原子轨道数目为

C．58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为

D．一定条件下，足量氧气通过Na单质后，若固体增重3.2g，则转移的电子数一定为