1 . 1934年，约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子(氦核
)轰击金属铝，得到磷，开创了人工放射性核素的先河，其核反应为
。下列化学用语正确的是
)轰击金属铝，得到磷，开创了人工放射性核素的先河，其核反应为。下列化学用语正确的是A．基态A1原子的价层电子轨道表示式为 |
| B．He没有共价键，不是非极性分子 |
C．明矾的化学式为 |
| D．基态P原子中p能级的轨道总数为3 |
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2024-06-02更新
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269次组卷
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3卷引用：广东省华南师范大学附属中学2024届高三下学期高考适应性练习（4月）化学试题
广东省华南师范大学附属中学2024届高三下学期高考适应性练习（4月）化学试题（已下线）山东省青岛市2023-2024学年高三下学期第三次模拟考试化学试题甘肃省陇南市部分学校2023-2024学年高三下学期化学押题考试（三模）化学试题
名校
2 . 下列化学用语的表达正确的是
A．H2S的电子式为 |
B．BaSO4的电离方程式为BaSO4⇌Ba2＋＋ |
| C．中子数为10的氧的同位素为18O |
D．基态O原子核外电子轨道表示式： |
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2024-05-30更新
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189次组卷
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2卷引用：广东省梅州市梅江区梅州中学2024届高三下学期5月模拟考试化学试题
名校
解题方法
3 . 下列化学用语或图示表达正确 的是
A．溴的简化电子排布式： |
B．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 |
C．1-丁醇的键线式： |
D．NH3分子的VSEPR模型为 |
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4 . 金属钛（Ti）重量轻、强度高、抗腐蚀能力，在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（
）转化为
，再进一步还原得到钛。
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式：______ 。
(2)转化为有直接氯化法（Ⅰ）和碳氯化法（Ⅱ）。
Ⅰ．
Ⅱ．
已知：
的燃烧热为393.5
'，
的燃烧热为283.0
①
______ 。
②碳氯化反应过程中CO和
可以相互转化，如图1所示，下列关于碳氯化反应说法正确的是______ 。生成CO反应为放热反应
B．升高温度，平衡转化率减小
C．增大压强，碳氯化反应平衡向正反应方向移动
D．如图2所示晶胞中
位于
所构成的正八面体的体心，则
的配位数是6
③碳氯化法中生成CO比生成更有利于转化为，从熵变角度分析可能的原因是______ 。
(3)经光谱分析在碳氯化反应中有光气（
）生成，后继续反应，有理论认为机理如下：含有______ 个σ键，决速步骤的反应方程式为______ 。
(4)在
，将、C、
以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。
的平衡常数
______ Pa。
②图中显示，在200℃平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是______ 。
）转化为，再进一步还原得到钛。(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式：
(2)
转化为有直接氯化法（Ⅰ）和碳氯化法（Ⅱ）。Ⅰ．
Ⅱ．
已知：
的燃烧热为393.5'，的燃烧热为283.0①
②碳氯化反应过程中CO和
可以相互转化，如图1所示，下列关于碳氯化反应说法正确的是
生成CO反应为放热反应B．升高温度，
平衡转化率减小C．增大压强，碳氯化反应平衡向正反应方向移动
D．如图2所示
晶胞中位于所构成的正八面体的体心，则的配位数是6③碳氯化法中生成CO比生成
更有利于转化为，从熵变角度分析可能的原因是(3)经光谱分析在碳氯化反应中有光气（
）生成，后继续反应，有理论认为机理如下：
含有(4)在
，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。
的平衡常数②图中显示，在200℃平衡时
几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是
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2024-05-20更新
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588次组卷
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2卷引用：广东省汕头市2024届高三二模考试化学试
解题方法
5 . 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(
)]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(
)和胆矾(
)。相关流程如下图。
1.0～6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。
(1)Cu2+价电子轨道表示式为___________ ，生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是___________ 。
(2)生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：
。第二阶段反应为
继续被氧化转变成
，反应的离子方程式为___________ 。
(3)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的在___________ 范围内。
(4)过程Ⅰ中，加入
固体还原堆浸液中的，得到溶液X。为判断堆浸液中是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入___________ ，说明Fe3+已被完全还原。
(5)过程Ⅱ中，用
和稀硫酸处理后，
完全溶解 ，用离子方程式表示的作用是___________ 。
(6)绿矾的纯度可通过
滴定法测定。取
绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol/L的溶液滴定，滴定终点的判定方法是___________ 。至恰好完全反应时，消耗溶液的体积为
。绿矾晶体质量分数的计算式为___________ 。
)]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾()和胆矾()。相关流程如下图。
1.0～6.0范围内可保持活性。②金属离子沉淀的pH如下表。
| Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ | |
| 开始沉淀时的pH | 1.5 | 4.2 | 6.3 |
| 完全沉淀时的pH | 2.8 | 6.7 | 8.3 |
(2)生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：
。第二阶段反应为继续被氧化转变成，反应的离子方程式为(3)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的
在(4)过程Ⅰ中，加入
固体还原堆浸液中的，得到溶液X。为判断堆浸液中是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入(5)过程Ⅱ中，用
和稀硫酸处理后，的作用是(6)绿矾的纯度可通过
滴定法测定。取绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol/L的溶液滴定，滴定终点的判定方法是溶液的体积为。绿矾晶体质量分数的计算式为
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解题方法
6 . 某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。
Ⅰ．探究红褐色固体成分
(1)过滤得到红褐色固体，所需的仪器有___________ (填标号)。___________ 溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。
②产生氢氧化铁的原因可能是___________ (用化学方程式表示)。
Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物
(3)探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：
①由以上实验可知，产生白色物质的条件是___________ 。
②实验2生成白色物质的化学方程式为：___________ 。
③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因___________ 。
(4)以石墨为电极电解
溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为___________ 。
(5)基于上述分析，用溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为：
。
①基态
的价电子轨道表示式为___________ 。
②KCl的作用是___________ 。
(6)氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用___________ 。
Ⅰ．探究红褐色固体成分
(1)过滤得到红褐色固体，所需的仪器有
②产生氢氧化铁的原因可能是
Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物
(3)探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：
| 实验 | 铜粉/g |  /g | 蒸馏水/mL | 实验现象 |
| 1 | 0.1 | 1.8 | 2 | 棕黄色溶液变为墨绿色 |
| 2 | 0.5 | 1.8 | 2 | 棕黄色溶液变为白色浊液 |
②实验2生成白色物质的化学方程式为：
③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因
(4)以石墨为电极电解
溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为(5)基于上述分析，用
溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为：。①基态
的价电子轨道表示式为②KCl的作用是
(6)氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用
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解题方法
7 . 
是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。
(1)配合物广泛存在于自然界，其中能与
形成深蓝色
溶液。
①基态的3d电子轨道表示式为_______ 。
②的配位原子是_______ ，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是_______ 。
(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
①反应
_______ 。
②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下(
)；
下列说法正确的是_______ 。
A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是
B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
(3)已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：
第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol
和4 mol 
，在一定条件下反应进行到10 min时，测得和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得的物质的量为0.1 mol，如图所示。
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成
(氨基甲酸铵)的平均反应速率为_______ 。
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是_______ ，第一步反应的平衡常数
_______ (列出算式即可)。
是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。(1)配合物广泛存在于自然界，其中
能与形成深蓝色溶液。①基态
的3d电子轨道表示式为②
的配位原子是(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
①反应
②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下(
)；| 温度(℃) | 300 | 500 | 700 | 900 | 1100 |
反应Ⅰ( ) | 6.3×1041 | 1.1×1026 | 2.1×1019 | 3.8×1015 | 3.4×1011 |
反应Ⅱ( ) | 7.3×1056 | 7.1×1034 | 2.6×1025 | 1.5×1020 | 6.7×1016 |
A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是
B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
(3)已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：
第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol
和4 mol ，在一定条件下反应进行到10 min时，测得和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得的物质的量为0.1 mol，如图所示。①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成
(氨基甲酸铵)的平均反应速率为②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是
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解题方法
8 . 化学符号诠释着物质组成的规律。下列化学符号表示正确的是
| A．C2H4的结构简式为CH2CH2 |
B．CO2的电子式为 |
C．H2O的球棍模型为 |
D．基态Fe3+价层电子轨道表示式为 |
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9 . 用“氧化-萃取法”可从卤水中提取碘，其方法为向酸化的卤水中加入溶液，再加入萃取剂（R）进行萃取。该过程涉及以下反应：
（ⅰ）
（ⅱ）
（ⅲ）
(1)根据盖斯定律，反应
________ 。
(2)基态碘原子价层电子的轨道表示式为________ 。
(3)①反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率
［
］曲线如图所示：_______________ （忽略萃取剂的挥发、
的挥发及分解产生的影响）。当萃取温度超过320 K时，的分解导致碘萃取率明显下降。
②下列说法不正确的是________ （填标号）。
A．增大溶液的pH，碘萃取率降低 B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高
C．萃取体系平衡后加水稀释，
变小 D．增大
的浓度，反应（ⅰ）的速率增大
(4)未加萃取剂时，固定总碘浓度为
，平衡时溶液中的、、
分布系数
与溶液中初始
关系如图所示。［总碘浓度
各组分折合为后的浓度之和，
，如
］
、
、
分别为
、
、
，则
、
、
之间的关系式为________ 
。
②计算反应
的平衡常数
________ （结果保留3位有效数字）。
(5)测定卤水中的方法：取
卤水于锥形瓶中，加适量氧化剂恰好将全部氧化为
；加
溶液酸化后，再加入适量
溶液，密闭静置后，用
标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点；平行测定3次，平均消耗
，则卤水中
________ 
。（已知：
）
溶液，再加入萃取剂（R）进行萃取。该过程涉及以下反应：（ⅰ）
（ⅱ）
（ⅲ）
(1)根据盖斯定律，反应
(2)基态碘原子价层电子的轨道表示式为
(3)①反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率
［
］曲线如图所示：
的挥发及分解产生的影响）。当萃取温度超过320 K时，的分解导致碘萃取率明显下降。②下列说法不正确的是
A．增大溶液的pH，碘萃取率降低 B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高
C．萃取体系平衡后加水稀释，
变小 D．增大的浓度，反应（ⅰ）的速率增大(4)未加萃取剂时，固定总碘浓度为
，平衡时溶液中的、、分布系数与溶液中初始关系如图所示。［总碘浓度各组分折合为后的浓度之和，，如］
、、分别为、、，则、、之间的关系式为。②计算反应
的平衡常数(5)测定卤水中的
方法：取卤水于锥形瓶中，加适量氧化剂恰好将全部氧化为；加溶液酸化后，再加入适量溶液，密闭静置后，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点；平行测定3次，平均消耗，则卤水中。（已知：）
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名校
10 . 某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料（含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等）制备Co2O3和Li2CO3。工艺流程如下：
如下表：
②常温时，
的溶度积
，该数值随温度升高而减小。
(1)LiCoO2中Co元素的化合价为______ ；基态Co原子的价层电子轨道表示式为______ 。
(2)“酸浸”时发生反应：
。
①补充完整上述离子方程式______ ；
②旧生产工艺用盐酸进行“酸浸”，但易造成环境污染，原因是______ 。
(3)已知滤渣2中含有
，则常温下滤液2中
______ mol/L。
(4)滤液3中含金属元素的离子主要是
，通入空气发生催化氧化反应的离子方程式为______ 。
(5)沉锂操作过程中的存在反应：
，该操作中需将温度升高到90℃，原因是______ 。
(6)由进一步制得的
具有反萤石结构，晶胞如图所示。
在晶胞中的位置为______ ；
②设阿伏加德罗常数的值为
。晶胞的密度为b
，则晶胞参数（棱长）为______ pm。
如下表：物质 |
|
|
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|
|
|
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的溶度积，该数值随温度升高而减小。(1)LiCoO2中Co元素的化合价为
(2)“酸浸”时发生反应：
。①补充完整上述离子方程式
②旧生产工艺用盐酸进行“酸浸”，但易造成环境污染，原因是
(3)已知滤渣2中含有
，则常温下滤液2中(4)滤液3中含金属元素的离子主要是
，通入空气发生催化氧化反应的离子方程式为(5)沉锂操作过程中的存在反应：
，该操作中需将温度升高到90℃，原因是(6)由
进一步制得的具有反萤石结构，晶胞如图所示。
在晶胞中的位置为②设阿伏加德罗常数的值为
。晶胞的密度为b，则晶胞参数（棱长）为
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2024-03-15更新
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1002次组卷
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3卷引用：广东省江门市2023-2024学年高三一模考试化学卷
广东省江门市2023-2024学年高三一模考试化学卷广东省东莞市东华高级中学 东华松山湖高级中学 2024届高三下学期第三次模拟考试 化学试题 （已下线）题型10 工艺流程题（25题）-2024年高考化学常考点必杀300题（新高考通用）
