1 . 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题:
(1)写出基态Cu原子的价层电子排布式___________ ;
(2)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中配体是___________ ,配体中提供孤对电子对的原子是__ 。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。
(3)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1,2所示,则晶体铜原子的堆积方式为___________ 。
(1)写出基态Cu原子的价层电子排布式
(2)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中配体是
(3)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1,2所示,则晶体铜原子的堆积方式为
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2 . 如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题:
(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na~Ar之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图象。____________________
(2)由图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________________ 。
(3)图中5号元素在周期表中的位置是________ 周期________ 族。
(4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的________ 周期________ 族。
(5)写出图中6号元素的价电子排布式:________ 。
(6)分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na~Ar元素中,Al的第一电离能的大小范围________ <Al<________ (填元素符号)。
请回答以下问题:
(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na~Ar之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图象。
(2)由图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
(3)图中5号元素在周期表中的位置是
(4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的
(5)写出图中6号元素的价电子排布式:
(6)分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na~Ar元素中,Al的第一电离能的大小范围
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2019-08-04更新
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438次组卷
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8卷引用:海南省三亚华侨学校(南新校区)2020-2021学年高二下学期3月月考化学试jgh同
海南省三亚华侨学校(南新校区)2020-2021学年高二下学期3月月考化学试jgh同鲁科版2019选择性必修2第1章 原子结构与元素性质 第3节 元素性质及其变化规律 第1课时 原子半径 元素的电离能(人教版2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第2课时 原子半径、元素的电离能及其变化规律云南省鹤庆三中2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题云南省屏边县民族中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题云南省镇康县第一中学2019-2020学年高二12月月考化学试题云南省永平县第二中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题云南省普洱市孟连县第一中学2019—2020学年高二上学期期末考试化学试题
3 . (1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为______ 。
(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______ 。
(3)下图是周期表中短周期的一部分,A的单质是空气中含量最多的物质,其中第一电离能最小的元素是______ (填“A”“B”“C”或“D”)。
(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。基态B原子的电子排布式为______ ;B和N相比,电负性较大的是______ ,BN中B元素的化合价为______ 。
(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为
(3)下图是周期表中短周期的一部分,A的单质是空气中含量最多的物质,其中第一电离能最小的元素是
(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。基态B原子的电子排布式为
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2019-07-07更新
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183次组卷
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3卷引用:海南省三亚华侨学校(南新校区)2020-2021学年高二下学期3月月考化学试jgh同