1 . 铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe原子价电子排布图为___________。
(2)丙酮( )分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。
(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为___________。

2 . (1)可正确表示原子轨道的是___________。
A．2s                      B．2d                    C．3p_x                    D．3f
(2)写出基态镓(Ga)原子的价电子排布式：___________。
(3)下列物质中，只含有极性键的分子是_____，既含离子键又含共价键的化合物是_______；只存在σ键的分子是_______，同时存在σ键和π键的分子是_____。
A．N₂                 B．CO₂             C．CH₂Cl₂             D．C₂H₄               E．C₂H₆             F．CaCl₂            G．NH₄Cl
(4)用“>”“<”或“=”填空：第一电离能的大小：Mg____Al；

3 . (1)短周期某主族元素，M的电离能情况如图A所示，则M在元素周期表的第_______族。

(2)如图B所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______(写化学式)。a点所在折线元素氢化物的沸点变化规律如图B，呈现这种变化关系的原因是_______

(3)用氢键表示式写出氨水中NH₃分子与水分子间可能存在的氢键_______。
(4)表中列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

亚磷酸 (H₃PO₃) 也是中强酸，它的结构式为_______；亚磷酸 (H₃PO₃)为_______元酸。

4 . VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________；
(3)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为___________________；
(4)H₂Se的酸性比H₂S_________（填“强”或“弱”）。气态SeO₃分子的立体构型为______________，SO₃^2-离子的立体构型为___________________；
(5)H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7x l0^-3和2.5x l0^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2X10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：_____________________________________；
② H₂SeO₄比 H₂SeO₃酸性强的原因：______________________________________________________________