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1 . 第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。 回答下列问题：
(1)写出其中原子序数最小的副族元素的元素符号___________ ，主族序数最大的元素名称___________ ；
(2)锰元素在周期表中的位置为___________ ；属于___________ 区元素
填“s”“p”“d”“ds”或“f”
。
(3)基态铬原子的电子排布式为___________ ，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有___________ 。
(4)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为___________ ，该能层具有的原子轨道数为___________ 。
(5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
铜的第二电离能
却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________ 。
(1)写出其中原子序数最小的副族元素的元素符号
(2)锰元素在周期表中的位置为
填“s”“p”“d”“ds”或“f”。(3)基态铬原子的电子排布式为
(4)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为
(5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
电离能 |  |  |
| 铜 | 746 | 1958 |
| 锌 | 906 | 1733 |
铜的第二电离能
却大于锌的第二电离能，其主要原因是
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2 . 回答问题
(1)2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有___________ 。
(2)元素铋主要用于制造易熔金属合金，元素Bi位于第6周期VA族，其基态原子的价电子排布式为___________ 。Bi(NO3)3∙5H2O中各元素电负性从大到小的顺序为___________ 。
(3)N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
①下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________ (填序号，下同)，未成对电子最多的是___________ 。
a. 1s22s22p3 b. 1s22s2 c. 1s22s12p4 d. 1s2s12p3
②Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是___________ ，第一电离能由大到小的顺序是___________ 。
(1)2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有
(2)元素铋主要用于制造易熔金属合金，元素Bi位于第6周期VA族，其基态原子的价电子排布式为
(3)N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
①下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是
a. 1s22s22p3 b. 1s22s2 c. 1s22s12p4 d. 1s2s12p3
②Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是
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3 . 镓、硅、锗、硒的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料。
(1)基态锗原子的电子排布式为___________ 。其属于元素周期表中的___________ 区元素。
(2)锗、砷、硒三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________ ，As与Cl能形成AsCl3和AsCl5两种化合物，但N与Cl只能形成NCl3一种化合物的原因为___________ 。
(3)硅能与氢元素形成丁硅烯(Si4H8)，该分子中σ键与π键个数之比___________ 。
(4)GaCl3分子中Ga原子的杂化轨道类型为___________ ，GeCl4分子的空间构型为___________ 。与GeCl4互为等电子体的离子为___________ (写2种，写化学式)。
(1)基态锗原子的电子排布式为
(2)锗、砷、硒三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
(3)硅能与氢元素形成丁硅烯(Si4H8)，该分子中σ键与π键个数之比
(4)GaCl3分子中Ga原子的杂化轨道类型为
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4 . 2020年11月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪院士诞辰100周年纪念日，社会各界举行了各式各样的纪念活动。已知钪(Sc)是17种稀土元素之一，钪单质及其化合物用途广泛。请回答下列问题：
(1)与Sc同周期且其基态原子的未成对电子数与Sc原子相同的元素有___________ 种。
(2)元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，称为该元素的电离势，单位为电子伏特(ev)。Sc的三种气态离子Sc+、Sc2+、Sc3+的电离势分别为6.54ev、12.80ev、24.76ev，上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为___________ 。
(3)我国科学家首次合成并晶体结构表征了稀土金属末端氮宾配合物-钪末端氮宾配合物，该配合物的分子结构如图所示。
①该配合物分子中碳原子的杂化方式为___________ ；与Sc原子形成配位键的N原子个数为___________ 。
②该配合物中各元素第一电离能从大到小的顺序为___________ 。
(1)与Sc同周期且其基态原子的未成对电子数与Sc原子相同的元素有
(2)元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，称为该元素的电离势，单位为电子伏特(ev)。Sc的三种气态离子Sc+、Sc2+、Sc3+的电离势分别为6.54ev、12.80ev、24.76ev，上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为
(3)我国科学家首次合成并晶体结构表征了稀土金属末端氮宾配合物-钪末端氮宾配合物，该配合物的分子结构如图所示。
①该配合物分子中碳原子的杂化方式为
②该配合物中各元素第一电离能从大到小的顺序为
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2021-05-30更新
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265次组卷
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2卷引用：河北省正中实验中学2020-2021学年高二第二学期第一次月考化学试题
5 . 碳族元素(Carbongroup)是位于元素周期表IVA族的元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)，锡(Sn)、铅(Pb)、鈇(Fl)六种。请回答：
(1)鈇(Fl)，其命名是为了纪念苏联原子物理学家乔治弗洛伊洛夫，是一种人工合成的放射性化学元素，它的化学符号是Uuq，它的原子序数是_______ ， 属于弱金属之一。
(2)基态锡原子价电子的轨道表示式为_______ ；与Ge同周期且未成对电子数相同的元素还有_______ 种。
(3)碱金属元素是位于元素周期表第IA族(除氢外)的元素。第一电离能(I1)的变化趋势是自上而下依次减小，其原因是_______ 。
(4)石英玻璃(非晶态二氧化硅)和水晶(晶态二氧化硅)外观很相似，可通过_______ 法进行科学区分。
(5)金刚石和石墨是碳元素形成的常见单质，下列关于这两种单质的对比叙述中正确的有_______ 。
a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
b.晶体中共价键的键长：金刚石中C-C<石墨中C-C
c.晶体的熔点：金刚石>石墨
d. 晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力
f. 金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
g. 在金刚石和石墨的结构中， 由共价键形成的最小碳环均是六元环
(6)三氯甲烷(CHCl3)常温下为无色透明液体。有特殊气味，味甜，低毒，有麻醉性，有致癌可能性。三氯甲烷的是_______ 分子(选填“极性”或“非极性”)， 碳元素的化合价是_______ 。
(7)石墨烯研究近年有了长足发展。2017年清华任天令团队曾首次实现石墨烯智能人工喉贴附在聋哑人喉部便可以辅助聋哑人“开口说话”。石墨烯与金属R可以形成一种插层化合物。 其中R层平行于石墨层，晶胞如图甲所示，其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该插层化合物的化学式为_______ ；若碳碳键的键长为a pm，则同层最邻近的两个R原子之间的距离为_______ pm。(用含a的代数式表示)
(1)鈇(Fl)，其命名是为了纪念苏联原子物理学家乔治弗洛伊洛夫，是一种人工合成的放射性化学元素，它的化学符号是Uuq，它的原子序数是
(2)基态锡原子价电子的轨道表示式为
(3)碱金属元素是位于元素周期表第IA族(除氢外)的元素。第一电离能(I1)的变化趋势是自上而下依次减小，其原因是
(4)石英玻璃(非晶态二氧化硅)和水晶(晶态二氧化硅)外观很相似，可通过
(5)金刚石和石墨是碳元素形成的常见单质，下列关于这两种单质的对比叙述中正确的有
a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
b.晶体中共价键的键长：金刚石中C-C<石墨中C-C
c.晶体的熔点：金刚石>石墨
d. 晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力
f. 金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
g. 在金刚石和石墨的结构中， 由共价键形成的最小碳环均是六元环
(6)三氯甲烷(CHCl3)常温下为无色透明液体。有特殊气味，味甜，低毒，有麻醉性，有致癌可能性。三氯甲烷的是
(7)石墨烯研究近年有了长足发展。2017年清华任天令团队曾首次实现石墨烯智能人工喉贴附在聋哑人喉部便可以辅助聋哑人“开口说话”。石墨烯与金属R可以形成一种插层化合物。 其中R层平行于石墨层，晶胞如图甲所示，其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该插层化合物的化学式为
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6 . Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据如表所示：
(1)Mn元素原子的电子排布式为___________ 。比较两元素的I2、I3可知：气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是___________ 。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是___________ 。
(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________ 。
| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能(kJ/mol) | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是
(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
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2020高三·全国·专题练习
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7 . (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________ (填标号)。
A．[Ne]
B．[Ne] 
C．[Ne] 
D．[Ne] 
(2)Fe成为阳离子时首先失去________ 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________ 。
(3)Cu2＋基态核外电子排布式为__________________ 。
(4)Mn位于元素周期表中第四周期________ 族，基态Mn原子核外未成对电子有________ 个。
(5)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____ 、_____ (填标号)。
A.
B. 
C.
D. 
A．[Ne]
B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne] (2)Fe成为阳离子时首先失去
(3)Cu2＋基态核外电子排布式为
(4)Mn位于元素周期表中第四周期
(5)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为
A.
B. C.
D.
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2020-12-09更新
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2595次组卷
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5卷引用：河北省唐山市曹妃甸区第一中学2020-2021学年高二下学期6月月考化学试题
河北省唐山市曹妃甸区第一中学2020-2021学年高二下学期6月月考化学试题（已下线）第一单元 原子结构（能力提升）-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷（鲁科版选修3）（已下线）易错24 原子核外电子排布式-备战2021年高考化学一轮复习易错题四川省自贡市富顺县城关中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题湖南省衡阳县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
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8 . 下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式：__ 。
（2）写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式：__ 。
（3）ci2分子的电子式为__ 。
（4）第一电离能：h__ (填“＞”“＜”或“=”，下同)i；电负性：g__ b。
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的叙述正确的是__ (填字母)。
A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族，属于ds区元素
B.d的基态原子中，2p轨道为半充满，属于p区元素
C.最外层电子排布式为4s1，该元素一定属于第ⅠA族
D.最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是第ⅢA族或ⅢB族
回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式：
（2）写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式：
（3）ci2分子的电子式为
（4）第一电离能：h
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的叙述正确的是
A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族，属于ds区元素
B.d的基态原子中，2p轨道为半充满，属于p区元素
C.最外层电子排布式为4s1，该元素一定属于第ⅠA族
D.最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是第ⅢA族或ⅢB族
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2020-05-05更新
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182次组卷
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2卷引用：河北省保定市崇德实验中学2020-2021学年度高二下学期期中考试化学试题
