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1 . (1)一个基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是___________ ,某元素原子的3p原子轨道中有2个未成对电子,则该原子的价电子轨道式 可表示为___________ 。
(2)B、C、Al、Si四种原子中,第一电离能最大的是___________ ,价层电子排布式为4s1、2s22p3、3s23p4、3d64s2的四种元素,电负性最大的是___________ (填元素符号 )。
(3)元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为___________ ,X、Y、Z三种短周期元素的原子序数,X原子核外s电子与p电子数之比为1:1,Y原子最外层s电子与p电子数之比为1:1,Z原子核外电子p电子数比Y原子多2个。Z、Y所形成的化合物的化学式为___________ 。
(2)B、C、Al、Si四种原子中,第一电离能最大的是
(3)元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为
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2021-07-06更新
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322次组卷
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3卷引用:河南省2020-2021学年高二下学期领军考试7月联考化学试题
河南省2020-2021学年高二下学期领军考试7月联考化学试题(已下线)1.2.2 原子结构与元素周期律(素养提优B练)-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练(人教版2019选择性必修2)云南省泸西县第一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
2 . 二溴丁烷与锌粉在乙醇中或与碘化钠的丙酮溶液发生消去反应,该反应在有机化工中有重要的意义.请运用物质结构的相关知识认识该反应:
(1)基态原子的电子排布式为_______________ ,核外共有__________ 个不同运动状态的电子,其最高能层中能级的原子轨道形状为_____________ .
(2)原子中未成对电子数由大到小的顺序为__________ (用元素符号表示),的价电子排布图为_____________ .
(3)上述反应涉及的四种元素,其第一电离能由大到小的顺序为____________ (用元素符号表示).
(1)基态原子的电子排布式为
(2)原子中未成对电子数由大到小的顺序为
(3)上述反应涉及的四种元素,其第一电离能由大到小的顺序为
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3 . 开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1),是一种储氢材料,可由和反应制得。
①基态原子中,电子占据的最高能级符号为___________ ,原子核外电子有___________ 种空间运动状态。
②、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为___________ 。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①中,离子半径:___________ (填“>”“=”或“<”),原因是___________ 。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M原子的部分电离能如表所示:
则M是___________ (填元素名称)。下列状态的粒子中,电离出最外层一个电子所需能量最大的是___________ (填字母)。
A. B. C. D.
(3)碳有很多同素异形体,就是其中一种,可用作储氢材料。已知金刚石为立体网状结构,其键的键长为,分子中键键长为,有同学据此认为的熔点高于金刚石,你认为是否正确?___________ ,阐述理由:___________ 。
(1),是一种储氢材料,可由和反应制得。
①基态原子中,电子占据的最高能级符号为
②、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①中,离子半径:
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M原子的部分电离能如表所示:
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
则M是
A. B. C. D.
(3)碳有很多同素异形体,就是其中一种,可用作储氢材料。已知金刚石为立体网状结构,其键的键长为,分子中键键长为,有同学据此认为的熔点高于金刚石,你认为是否正确?
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10-11高二下·吉林长春·期末
名校
解题方法
4 . 某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1,则该元素基态原子的电子排布式为____________ ;元素符号为________ ;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________ 。
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2018-02-11更新
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106次组卷
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3卷引用:河南省渑池高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
河南省渑池高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)2010—2011学年吉林省长春外国语学校高二下学期期末考试化学试卷理宁夏吴忠市2017-2018学年高二人教版选修3化学同步练习:第1章 原子结构与性质综合练习1