2 . 自然界中硫的分布很广，存在形式有硫化物、硫酸盐和单质硫。请回答下列问题：
(1)硫元素位于元素周期表中的_______区。基态硫原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，未成对的电子数为_______。
(2)三氧化硫是常见的硫的氧化物，液态三氧化硫有单分子[SO₃]和三聚体([SO₃)₃]两种形式；固态三氧化硫主要以三聚体[(SO₃)₃]和无限长链[(SO₃)_n]两种形式存在。
①单分子[SO₃]的空间构型为_______。
②环状[(SO₃)₃]和链状[(SO₃)_n]的结构如图所示。环状[(SO₃)₃]中硫原子的杂化轨道类型为_______，链状[(SO₃)_n]中发生杂化的氧原子有_______(用含“n”的式子表示)个。
③常温下，单分子[SO₃]是液体，而链状[(SO₃)_n]是固体的原因是_______。

(3)硫的含氧衔生物——酰氯中亚硫酰氯和硫酰氯的结构如图所示，其中各元素电负性的大小顺序是_______(用元素符号表示)，两者中硫氯键之间的键角亚硫酰氯_______(填“大于”“小于”或“等于”)硫酰氯。

(4)单质硫能与可溶性的金属硫化物溶液反应生成多硫化物(M₂S_x)，且多硫化物溶液的颜色随x的增大，越来越深。实验室中Na₂S溶液长期放置颜色越来越深的原因是_______。
(5)含锌的某些硫化物具有独特的光电效应，广泛应用于荧光材料、电磁学等领域。某含锌硫化物的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为_______，晶体中硫原子填充在锌原子构成的_______空隙中；若用N_A表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______g·cm^-3(用含a、b、N_A的式子表示)。

7 . 我国科学家发现AgCrS₂ (AMX₂家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：
(1)一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。基态硫原子核外最多有___________个电子顺时针旋转。基态铬原子有___________个未成对电子。
(2)氧族元素有氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素。
①这四种元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)。
②科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶，研究反应机理。的空间构型为___________，中碲的杂化类型是___________。
③H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的键角依次减小，其主要原因可能是___________。
(3)配合物(en为)的中心离子配位数为___________。(Cr与O、N均形成了配位键)
(4)在银氨溶液中，1 mol中含___________molσ键。
(5)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。

①已知A、B的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子坐标为___________。
②1个钙原子与___________个氧原子等距离且最近。
③该晶体密度为___________(列出计算式即可)。已知钙和氧的最近距离为a nm，N_A代表阿伏加德罗常数。

10 . M(结构如图)常用作农药中间体、橡胶助剂、合成树脂添加剂以及分析试剂等。X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子内的电子只有1个运动状态，Y、Z位于X的下一周期，基态W原子s和p能级电子数之比为3:5。下列说法正确的是

A．元素电负性：W>Z>Y	B．元素第一电离能：Y>Z>W
C．M分子中Y原子的孤电子对数为0	D．M分子中σ键和π键数目之比为4：1