1 . I.表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：

元素编号	a	b	c	d	e
电负性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

请按要求回答下列问题：
(1)写出基态a原子的价层电子排布式：____。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_____。
(3)a、b、c三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)_____。
(4)d、e最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____。
(5)表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)____。
II.硒(₃₄Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。
(6)Se原子结构示意图可表示为____。
(7)下列说法合理的是____。
a.SeO₂既有氧化性又有还原性            b.沸点：H₂O＜H₂S＜H₂Se
c.热稳定性：H₂Se＜HCl＜H₂S            d.酸性：H₂SeO₄＜HBrO₄＜HClO₄

2 . 工业制备纯碱的原理为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+ NaHCO₃↓。完成下列填空：
(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素，非金属性最强的是_____，第二周期原子半径由大到小的是______。
(2)反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物 ，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是______，该分子为_____( 选填“极性”、“非极性”)分子。
(3)写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式_____，下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是____(填编号)
a.最高价氧化物对应水化物的酸性        b.两元素形成化合物的化合价
c.气态氢化物的稳定性                         d. 氢化物水溶液的酸碱性
(4)有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石，但实际较为复杂，可能是因为氢键较弱而导致“饱和性和方向性”很难被严格执行。例如：有文献报道氨晶体中每个氢原子都形成氢键，则每个NH₃与周围______个NH₃通过氢键相结合。
(5)化合物 FeF₃熔点高于1000℃，而Fe(CO)₅ 的熔点却低于 0℃，FeF₃熔点远高于Fe(CO)₅的原因可能是_____________。

4 . 回答下列问题：
(1)如图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是____，氮元素原子核外有____个未成对电子，最外层有____种能量不同的电子。

(2)氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是____(填编号)。
a.NH₃比PH₃稳定性强                                 b.电负性数据：N3.0、P2.1
c.硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性          d.氮气常温是气体，磷单质是固体
(3)2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
①要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是____。
②写出铜的基态原子的电子排布式____。
③周期表中，与铜位于同一周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有____(填元素符号)。

5 . ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是_______。

(3)基态Se原子的核外电子排布式为_______。
(4)S、Se、Te三种元素电负性由大到小的顺序是_______，三种元素氢化物水溶液的酸性最强的是_______(填化学式)。
(5)分子中共价键的类型是_______，常温下是气体而是液体的原因是_______。
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有_______个。晶胞棱长为a pm，密度为_______(N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

6 . Ⅰ.饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在。
(1)砷与磷为同一主族元素，砷的原子序数为________________。
(2)根据元素周期律，下列说法正确的是__________________。
a.酸性： H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄
b.原子半径：S＞P＞As
c.非金属性：S＞P＞As
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS₂)被氧化为Fe(OH)₃，同时生成SO₄^2-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS₂被O₂氧化的离子方程式为______。
Ⅱ.(4)A、B、C、X是中学化学常见的物质，A、B、C均由短周期元素组成，转化关系如图：

若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素为________(写元素名称)，它在周期表中的位置为______。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为________。
Ⅲ.铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(5)Fe³⁺基态核外电子排布式为______。
(6)氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

(7)某铁的化合物结构简式如图所示：

①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
②上述化合物中氮原子的杂化方式为______。