解题方法
1 . X、Y、Z、W、M、Q、R六种元素均位于前四周期,且原子序数依次增大。其相关信息如下:X的核外电子总数等于其电子层数;Y的最外层电子数是次外层的3倍;Z原子的价层电子排布为nsn-1npn-2;Q的外围电子排布为(n+1)d4n(n+2)sn; W、M、R最外层电子只有1个。回答下列问题:
(1)Q元素位于周期表第_____ 族。Q金属配合物Q(CO)n的中心原子的价电子数与配体提供的电子总数之和为18,则n=_____ 。M的一种重要化合物用于检查司机是否酒驾,该化合物的化学式______ ,如果司机酒驾检查时该物质显示的颜色变化是_____________________ 。
(2)关于R单质晶体的说法正确的是______________ 。
①晶体中的化学键具有方向性和饱和性
②晶体中不存在阴阳离子间的相互作用
③晶体导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
④单质具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
⑤晶体中原子的堆积方式为‥ABCABC•••‥型。
(3)离子化合物中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一,配位数与离子半径之比存在如下关系:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/17/98f1599a-3271-4825-b52e-3f219873ee79.png?resizew=444)
已知,在QY中Q离子的半径为70pm,Y离子的半径为140pm,分析以上信息,可以推导出该晶体结构与常见_______ 晶体(填写化学式)阴阳离子的配位数相同。与阴(阳)离子配位的这几个阳(阴)离子,在空间构成的立体形状为_______________ 。
(4)W的原子半径为r,其晶体的空间利用率______________ (用含r的表达式表示)。
(5)已知SiH4在碱的催化作用下,剧烈发生水解,反应方程式为:SiH4 +(n+2)H2O= SiO2.nH2O + 4H2,已知每1mol SiH4水解反应中转移4mol电子,则C,H,Si三种元素的电负性由大到小的顺序为___________ 。
(6)X射线衍射测定发现,I3AsF6中存在I3+离子,I3+离子的几何结构为______ ,中心原子的杂化方式为_____
(7)已知金刚石中碳原子的连接方式如下图,则12g金刚石中含有的六元环的数目是________ 个。
(1)Q元素位于周期表第
(2)关于R单质晶体的说法正确的是
①晶体中的化学键具有方向性和饱和性
②晶体中不存在阴阳离子间的相互作用
③晶体导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
④单质具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
⑤晶体中原子的堆积方式为‥ABCABC•••‥型。
(3)离子化合物中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一,配位数与离子半径之比存在如下关系:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/17/98f1599a-3271-4825-b52e-3f219873ee79.png?resizew=444)
已知,在QY中Q离子的半径为70pm,Y离子的半径为140pm,分析以上信息,可以推导出该晶体结构与常见
(4)W的原子半径为r,其晶体的空间利用率
(5)已知SiH4在碱的催化作用下,剧烈发生水解,反应方程式为:SiH4 +(n+2)H2O= SiO2.nH2O + 4H2,已知每1mol SiH4水解反应中转移4mol电子,则C,H,Si三种元素的电负性由大到小的顺序为
(6)X射线衍射测定发现,I3AsF6中存在I3+离子,I3+离子的几何结构为
(7)已知金刚石中碳原子的连接方式如下图,则12g金刚石中含有的六元环的数目是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/17/548c01ff-83e0-4219-96ff-14ecebf681c7.png?resizew=164)
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解题方法
2 . CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要的半导体化合物。回答下列问题:
(1)基态铬原子的核外电子排布式为___________ ,其中未成对电子数为____________ 。
(2) Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为_______________ 。ZnGeAs2中 Zn、Ge、As 的电负性从大到小的顺序为________________ 。
(3) 聚吡咯的单体为吡咯(
),该分子中氮原子的杂化轨道类型为__________ ;分子中σ键与π键的数目之比为________________ 。
(4)碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表:
分析熔点变化规律及其差异的原因:__________________________________________________ 。
(5)氧化亚铜的熔点为1235℃,其固态时的单晶胞如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/3/19/1905480885723136/1906296865398784/STEM/e1574885032b46d3a7c3cd7e8bf0523d.png?resizew=148)
①氧化亚铜属于__________ 晶体。
②已知Cu2O的晶胞参数a=425.8pm,则其密度为__________ g·cm-3 (列出计算式即可)。
(1)基态铬原子的核外电子排布式为
(2) Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为
(3) 聚吡咯的单体为吡咯(
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/3/19/1905480885723136/1906296865398784/STEM/63ddafb9377b4aa28f410bfb637990fb.png?resizew=68)
(4)碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表:
立方碳化硅 | 晶体硅 | 金刚石 | |
熔点/℃ | 2973 | 1410 | 3550~4000 |
分析熔点变化规律及其差异的原因:
(5)氧化亚铜的熔点为1235℃,其固态时的单晶胞如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/3/19/1905480885723136/1906296865398784/STEM/e1574885032b46d3a7c3cd7e8bf0523d.png?resizew=148)
①氧化亚铜属于
②已知Cu2O的晶胞参数a=425.8pm,则其密度为
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