1 . Fe、Co、Ni、Cu均为第四周期元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Fe原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。在空气中FeO稳定性小于，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。
(2)可形成，其中en代表。该化合物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________个；C、N、B的电负性由小到大的顺序为___________。
(3)基态的核外电子排布式为___________；常温下为无色液体，写出两种与CO互为等电子体离子的化学式___________、___________。
(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___________；该晶体的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，则c点原子的分数坐标为___________；晶胞中C、D间距离d=___________pm。

3 . B和Ni均为新材料的主角。回答下列问题：
(1)基态B原子的核外电子有____种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为____。
(2)硼的卤化物的沸点如表所示：解释表中卤化物之间沸点差异的原因____。

卤化物	BF3	BCl3	BBr3
沸点/℃	-100.3	12.5	90

(3)镍可做许多有机物与氢气加成的催化剂，例如吡啶()的反应方程式为：3H₂+，吡啶中大Π键可以表示为____。
(4)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如Ni(PPh₃)₂，其中Ph表示苯基，PPh₃表示分子，PPh₃的空间构型为____；Ni(PPh₃)₂晶体中存在的化学键类型有____(填字母)。
A.离子键        B.极性键        C.非极性键        D.金属键       E.配位键        F.氢键
(5)鉴定Ni²⁺的特征反应如图：

在1mol鲜红色沉淀中，含有sp²杂化原子的数目为____个(阿伏加德罗常数的值为N_A)。丁二酮肟中，各元素电负性由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。
(6)硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度ρ=____g•cm^-3。

4 . 铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______ ， 原子核外的电子有_______种空间运动状态。
(2)配合物Cu(NH₃)₂OOCCH₃中，铜显+1价，则其中碳原子的杂化轨道类型是_______，NH₃分子的价层电子对互斥模型是_______，C、N、O、H的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)Cu⁺与CN^-形成的阴离子为[Cu(CN)₃]^2- ，该阴离子中σ键与π键数目之比为_______。
(4)铜能与拟卤素(SCN)₂反应。拟卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H-S-C≡N)，其原因为_______。
(5)某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。

①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为_______。
②若晶体密度为ρg·cm^-3 ，最近的Cu原子核间距为_______(用含ρ、N_A的代数式表示)pm。

5 . 主族元素N、F、Si、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：
(1)Si₃N₄陶瓷是世界上最坚硬的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等性质，其属于_______晶体；SiCl₄中Si采取的杂化类型为_______。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；OF₂分子的空间构型为_______；OF₂的熔、沸点低于Cl₂O，原因是_______。
(3)Se元素基态原子的原子核外电子排布式为_______；As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为_______。
(4)XeF₂晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个XeF₂分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe-F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、B间距离d=_______pm。

6 . 镁、铝、铁、铜及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。
(1)基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为____，该能级原子轨道数为____，电子云轮廓图为_____；基态铁原子价层电子未成对电子数为_____。
(2)第一电离能镁_____铝(填>、<、=)
(3)CuSO₄·5H₂O俗名胆矾矾，可用于配制农药和游泳池消毒，其组成可表示为[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O。晶体中含有的化学键类型为_______
a.离子键       b.共价键       c.配位键       d.氢键       e.金属键
(4)FeSO₄·7H₂O俗称绿矾，在空气中加热分解可能得到Fe₂O₃、H₂O、SO₂、SO₃等，其中CuO的熔点为1026℃。
①H₂O分子中氧原子的杂化类型是______，分子的立体构型是_____。组成绿矾的元素中电负性最大的元素是______，
②CuO的晶体类型是_____。
③SO₂与SO₃中，属于非极性分子的是______，SO₂在溶剂水与溶剂CCl₄中，相同温度能溶解更多SO₂的溶剂是________
④铁的晶胞结构如图，若晶胞参数为acm，阿伏加德罗常数值为N_A，则晶体的密度为___________g/cm³。

7 . LiFePO₄、聚乙二醇、LiPF₆、LiAsF₆、LiCl等常用作锂离子聚合物电池的材料和载体。
回答下列问题:
(1)LiFePO₄中Fe的价层电子排布式为___________。
(2)LiPF₆、LiAsF₆和LiCl中所含的四种非金属元素电负性由大到小的顺序为___________。
(3)含氧酸的通式可写为(HO)_mRO_n，根据化学学科的规律下列几种酸中酸性与H₃PO₄相近的有________。
a.HClO        b.HClO₃        c.H₂SO₃        d.HNO₂
(4)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸( )常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____________________，该分子中碳原子的杂化方式为___________。
(5)电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF₆或LiAsF₆的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)

①从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
②相同条件，Li⁺在___________(选填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中迁移较快，原因是___________。
(6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H₂O属正交晶系(长方体形)晶胞参数为0.72mm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。

①该晶胞中Cl原子的数目为___________。
②LiCl·3H₂O的摩尔质量为Mg·mol^-1，设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则LiCl·3H₂0晶体的密度为___g·cm^-3(列出计算表达式)。

8 . 镍与第VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，其中应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：
（1）基态N原子的核外电子排布式为______，基态Ga原子核外有_______个未成对电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol^－1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镓_____(填“大”或“小”)。
（3）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为____。

（4）砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃时制得。(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为________。
（5）GaAs为原子晶体，密度为ρg·cm^－3，其晶胞结构如图所示。Ga与As以_______键键合。Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，设阿伏伽德罗常数的值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______(列出计算式，可不化简)。

9 . （1）基态Na原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子排布式为______________________。
（2）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。
   
①第一电离能：S___________P(填“＞”或“＜”，下同)，电负性：S___________P。
②三硫化四磷分子中P原子采取___________杂化，与PO₃^－互为等电子体的化合物分子的化学式为___________。
（3）血红素是吡咯(C₄H₄N)的重要衍生物，血红素(含Fe²⁺)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。
   
①1mol吡咯分子中所含的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用表示 ，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_______________________________________________________。
②血液中的O₂是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe²⁺与O₂是通过___________键相结合。
（4）晶体锌和镉都是体心立方结构，如图所示。
   
①镉晶体的配位数为___________。
②已知锌晶体的密度为dg·cm^－3，N_A代表阿伏伽德罗常数的值。锌晶体中锌离子之间最近的核间距(D)=___________nm。

10 . X、Y、Z、W、M、Q、R六种元素均位于前四周期，且原子序数依次增大。其相关信息如下：X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z原子的价层电子排布为ns^n-1np^n-2；Q的外围电子排布为（n+1）d⁴ⁿ(n+2)sⁿ； W、M、R最外层电子只有1个。回答下列问题：
（1）Q元素位于周期表第_____族。Q金属配合物Q（CO）n的中心原子的价电子数与配体提供的电子总数之和为18，则n=_____。M的一种重要化合物用于检查司机是否酒驾，该化合物的化学式______，如果司机酒驾检查时该物质显示的颜色变化是_____________________。
（2）关于R单质晶体的说法正确的是______________。
①晶体中的化学键具有方向性和饱和性     
②晶体中不存在阴阳离子间的相互作用
③晶体导电是因为在外加电场作用下产生自由电子   
④单质具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光     
⑤晶体中原子的堆积方式为‥ABCABC•••‥型。
（3）离子化合物中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系：

已知，在QY中Q离子的半径为70pm，Y离子的半径为140pm，分析以上信息，可以推导出该晶体结构与常见_______晶体（填写化学式）阴阳离子的配位数相同。与阴（阳）离子配位的这几个阳（阴）离子，在空间构成的立体形状为_______________。
（4）W的原子半径为r，其晶体的空间利用率______________（用含r的表达式表示）。
（5）已知SiH₄在碱的催化作用下，剧烈发生水解，反应方程式为：SiH₄ +（n+2）H₂O= SiO₂.nH₂O + 4H₂，已知每1mol SiH₄水解反应中转移4mol电子，则C，H，Si三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
（6）X射线衍射测定发现，I₃AsF₆中存在I₃⁺离子，I₃⁺离子的几何结构为______，中心原子的杂化方式为_____
（7）已知金刚石中碳原子的连接方式如下图，则12g金刚石中含有的六元环的数目是________个。