【推荐2】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1）Cu⁺在基态时的价电子排布式为__________________。
（2）砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度加以解释___________________________。
（3）GaAs熔点1238℃，难溶于溶剂。其晶体类型为_____________。
（4）AsF₃的空间构型是：______________。
（5）硼酸（H₃BO₃）本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^-生成[B(OH)₄]^-，而体现弱酸性。
①[B(OH)₄]^-中B原子的杂化类型为________。
②[B(OH)₄]^-的结构式为____________________。
（6）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅：若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体（金刚砂）。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______________________(用化学式表示)。
②立方氮化硼（BN）晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼的密度是ρ g·㎝^-3，，则晶胞边长为___________。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A)。

【推荐1】图1是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图1所示。

试回答下列问题：
（1）F元素基态原子的核外电子排布式为_________________。
（2）ABC的第一电离能由大到小的顺序______________（用元素符号表示）。
（3）B元素单质分子中的_______个π键，与其互为等电子体的阴离子为____________________。
（4）图2为A元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用________杂化，每个分子周围有_____个分子与之距离相等且最近。若晶胞棱长为a pm，则该晶体密度的表达式为________g·cm^-3。
（5）G元素的氢化物分子的空间构型为________，其沸点与B元素的氢化物相比________ (填高或低)，其原因是________ 。
（6）向CuSO₄溶液中滴加入B 元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式________ 。
（7）知道B 的电负性大于氯，则B 与F₂或Cl₂形成的化合物水解，产物是否相同__________？（填“相同”或“不同”）。

【推荐2】金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
（1）①铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是___ (填字母)。
A. 电子从基态跃迁到较高的激发态     B. 电子从较高的激发态跃迁到基态
C. 焰色反应的光谱属于吸收光谱        D. 焰色反应的光谱属于发射光谱
②碘、铜两种元素的电负性如表:

元素	I	Cu
电负性	2.5	1.9

CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
（2）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。
   
①此配合物中，基态铁离子的价电子排布图为________________。
②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。
③此配离子中含有的化学键有____________（填字母）。
A.σ键   B.π键   C.极性键   D.非极性键 E. 配位键 F. 氢键   G.离子键
（3）类卤素离子SCN^－可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H－S－C≡N）和异硫氰酸（H－N＝C＝S），这两种酸中沸点较高的是_____________。
（4）治疗铅中毒可滴注依地酸（别名EDTA，结构如下面左图）钠钙，使Pb²⁺转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_________（填标号）
   
A.形成依地酸铅离子所需n(Pb²⁺):n(EDTA)=1:4
B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H
C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键
（5）AlCl₃是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态还是气态，一个分子中的氯原子与另外一个铝原子形成配位键，因此以二聚体Al₂Cl₆的形式存在，写出Al₂Cl₆的结构式_______（用→标出配位键）。

【推荐3】钕铁硼永磁合金因其具有优异的磁性能而被称为“磁王”，钕铁硼永磁合金中含有铁、硼及大量的稀土元素钕。
（1）基态铁原子的价层电子排布图为___________________，铁元素所在周期第一电离能最大的主族元素是________(填元素符号)；已知基态钕(Nd)原子的价层电子排布式为4f⁴6s²，则基态钕原子核外共有__________种类型的能级分布。
（2）硼与氢能形成类似于烃的一系列分子，如B₂H₆、B₃H₉、B₄H₁₀等。
①B₂H₆、B₃H₉、B₄H₁₀三种物质的沸点由低到高的顺序为__________________________；
②乙硼烷的结构式可表示为（）已知反应B₂H₆+3O₂B₂O₃+2H₂O中被氧化的元素是氢元系，则H、B、O三种元素电负性由大到小的顺序为___________________；B₂H₆分子中有4个σ键、2个相同的大π键(多原子间共用多个电子形成的一种共价键)，则构成一个大π键的原子、电子数目分别为__________________________。
（3）硼酸分子中含有三个“-OH”，易溶于水，其易溶于水的主要原因是_________________。
（4）图1是三氧化二硼的一种球根模型图， 则硼原子、氧原子的杂化轨道类型分别为_____________。

（5）铁元素与氮元素也能形成种磁性材料，其晶胞如图2所示，该磁性材料的化学式为__________；若该晶体的密度为p，铁原子、氮原子的半径分别为r_(Fe)pm，r_(N)pm，则该晶胞的空间利用率为_______（设阿伏伽德罗常数的值为N_A）。

【推荐1】钠离子电池被认为在基于电网的储能系统中最具发展前景，双金属硫化物Sb₂S₃@FeS₂空心纳米棒将有助于提高钠离子电池性能。回答下列问题：
(1)Sb位于第五周期，与N同主族，基态Sb的价电子排布图(轨道表达式)为_______，(氟锑酸)是一种超强酸，的空间构型为_______，与具有相同空间构型和键合形式的阴离子为_______。
(2)Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(3)与S同主族的元素有O、Se、Te等，它们氢化物的沸点大小为，其原因是_______。
(4)已知：为61pm，为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃，实验测得FeCO₃的分解温度低于CoCO₃，原因是_______。
(5)其离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为_______；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的晶胞参数_______pm(用含d和N_A的代数式表示)。

【推荐1】元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：
(1)参照下图 B、F 元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出 C、N、O 三 种元素的相对位置。

(2)碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为_________________ 。
(3)二卤化铅 PbX₂ 的熔点如图(b)所示，可推断：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX₂ 中的化学键 的离子性_____( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”， 下 同 )， 共价性_____。

(4)NH₃ 和 F₂ 在 Cu 催化下可发生反应 4NH₃+3F₂ NF₃+3NH₄F，化学方程式中的 5 种物质所属的晶体 类型有_____(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____。
a.离子晶体       b.分子晶体        c.原子晶体       d.金属晶体
(5)BF₃ 与一定量水形成(H₂O)₂·BF3 晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R：晶体 R 中含有的化学键包 括_____。
(6)水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的 Ka₂____________________________苯酚
()的 Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是______________。
(7)碳的另一种单质 C₆₀ 可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K 位于立方体的棱上和 立方体的内部，此化合物的化学式为____________；其晶胞参数为 1.4 nm，阿伏伽德罗常数用 N_A 表 示，则晶体的密度为________________g·cm^-3。(只需列出式子)

【推荐2】原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻，E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题：
（1）写出各元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。
（2）D元素在元素周期表中的位置是_______________，基态E原子的电子占有_____种能量不同的原子轨道。
（3）A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为________；原子晶体的名称是_______，其每个晶胞（如图甲）实际含有______个A原子；A有一种单质为层状结构的晶体，晶体中存在的作用力有____________，晶体中每个最小环含有_____个原子。

（4）①写出B的单质的电子式___________，化合物AC₂的结构式___________。
②用KMnO₄酸性溶液吸收DC₂气体时，MnO₄^﹣被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为________________________________________________。
（5）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图乙所示，X的化学式为______，D离子的配位数为______；若晶胞边长为a cm，则晶体X的密度计算式为ρ=______________g•cm^-3（用a和N_A的代数式表示）。

【推荐3】已知A、B、C为三种常见的单质，能发生如图1所示的转化关系，B的一种同素异形体的晶胞如图2所示。

回答下列问题：
（1）形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A对应的基态原子的价电子排布为_____________________。
（2）在B单质对应的基态原子中，核外存在___________对自旋方向相反的电子。
（3）写出Y的一种常见等电子体分子的结构式__________________________；两者相比较沸点较高的是__________（填化学式）；Y分子中B对应原子的杂化方式为_________________。
（4）配合物A(Y)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断A(Y)_x晶体属于________________（填晶体类型）。A(Y)_x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=__________。A(Y)x在一定条件下发生反应A(Y)_x (s) A (s) + x Y (g)，已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型是_____________。
（5）在图2晶胞中，每个晶胞平均占有__________个原子，若距离最近的两个原子的距离为L cm，晶胞边长为a cm，根据硬球接触模型，则L=_________a，晶胞的密度ρ=___________g·cm^-3（用含a、N_A代数式表示）。