1 . 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置为_______，属于_______区。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)，第一电离能最大的原因是_______。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D_______F(填“＞”“=”或“＜”)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)只含C、A两元素的离子化合物CA₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，其电子式为_______。

2 . 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F
x值	0.98	1.57	2.04	2.25	3.44	3.98
元素符号	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

(1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是___________。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的___________变化规律。
(2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：___________＜x(Mg)＜___________，___________＜x(N)＜___________。
(3)在P—N键中，共用电子对偏向___________原子。
(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值即Δx＞1.7时，一般为离子键；Δx＜1.7，一般为共价键。试推断：AlBr₃中化学键类型是___________。
(5)推测元素周期表中，x值最大的元素是___________。
(6)从电负性角度，判断AlCl₃是离子化合物，还是共价化合物的方法是：___________,(写出判断的方法)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：___________。

3 . 下表是某些短周期元素的电负性(x)值：

元素符号	Li	Be	N	O	F	Na	Mg	Al	P	S
x值	1.0	1.5	3.0	3.5	4.0	0.9	1.2	1.5	2.1	2.5

(1)试推测，元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为__。
(2)已知：Cl—Br+HH—Cl+HO—Br。
①若NCl₃最初水解产物是NH₃和HClO，则x(Cl)的最小范围是__(填表中数值)；
②PCl₃水解的化学反应方程式是__。
(3)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题(2)①进行分析，BeCl₂属于__(填“离子化合物”或“共价化合物”)，请设计实验证明__。

4 . 已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的电负性：

元素
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素
电负性		3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

已知：两成键原子元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键原子元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________．
(2)通过分析电负性数值的变化规律，确定元素电负性数值的最小范围：_____________．
(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．       B．       C．       D．
属于离子化合物的是_____________(填字母)；属于共价化合物的是___________(填字母)．请设计一个实验方案证明上述所得结论：_____________．

5 . 根据信息回答下列问题：

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________（填元素符号）；

②图中Ge元素中未成对电子有________个。

（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性		2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_________；

②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_____；

③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A Li₃N　　　B PCl₃　　　C MgCl₂　　　D SiC

Ⅰ.属于离子化合物的是___；

Ⅱ.属于共价化合物的是____；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_______。

6 . 能够证明核外电子是分层排布的事实是

A．电负性	B．电离能
C．非金属性	D．电子绕核运动

7 . 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E^＋离子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(填元素符号)，其原因是________________________________________________________________________。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D________(填“>”“＝”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是______(填选项序号)。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深          B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态     D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)由A、C两元素可形成化合物CA₅含有的化学键类型为________。
(5)B₂A₄是重要的石油化工原料，B₂A₄的结构式为________。B₂A₄通过聚合反应可以生成一种有机高分子化合物，反应方程式为________。

8 . 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

A．在第ⅥA族元素的氢化物()中，热稳定性最强的其沸点也一定最高

B．第三周期元素的电负性一定小于第二周期元素的

C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

9 . 如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是

A．电负性：	B．离子半径：
C．简单氢化物的稳定性：	D．第一电离能：

10 . 下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是

A．中的离子的空间结构为正八面体形

B．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O

C．HClO、、的中心原子价层电子对数不完全相同

D．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn