1 . 临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是

A．磷酸氯喹既能与强酸、又能与强碱反应

B．磷酸氯喹中C、N、O元素的电负性大小顺序是：N>O>C

C．磷酸氯喹中的N—H键的键能大于C—H键的键能

D．磷酸氯喹结构中存在σ键、大π键等

2 . 临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是

A．磷酸氯喹中N、O、P元素的电负性：N＞O＞P

B．磷酸氯喹中N的杂化方式sp2、sp3

C．磷酸氯喹中的N－H键的键能大于C－H键的键能

D．磷酸氯喹结构中存在σ键、大π键等

4 . 回答下列问题：
(1)如图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是____，氮元素原子核外有____个未成对电子，最外层有____种能量不同的电子。

(2)氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是____(填编号)。
a.NH₃比PH₃稳定性强                                 b.电负性数据：N3.0、P2.1
c.硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性          d.氮气常温是气体，磷单质是固体
(3)2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
①要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是____。
②写出铜的基态原子的电子排布式____。
③周期表中，与铜位于同一周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有____(填元素符号)。

5 . 前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	基态原子核外有2个未成对电子
B	同周期中，占据的能级数最多，但所用的电子数最少
C	基态原子核外有2个未成对电子
D	同周期元素中，原子半径最大(不考虑稀有气体)
E	C、E、F三种元素的价电子数相同
F	同周期元素中，基态原子的未成对电子数最多

回答下列问题：
(1)C元素基态原子核外电子有___________种空间运动状态。画出E元素基态原子的价电子排布图：___________。
(2)C和D可形成一种既含有共价键又含有离子键的化合物，该化合物的电子式为___________。
(3)A、B、C、D四种元素电负性由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(4)写出一个化学方程式证明元素C和E的非金属性强弱：___________。
(5)检验某物质或某溶液中是否含D元素的方法是___________，该方法的原理是___________。

6 . 根据信息回答下列问题：
I.元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出10种元素的电负性：

元素	Al	Be	Mg	C	Cl	Na	Li	N	Si	O	H
电负性	1.5	1.5		2.5	3.0	0.9	1.0	3.0	1.8	3.5	2.1

已知：
i.两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M−O−H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH⁻或H^＋。
(1)通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围___________。
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li₃N             B．BeCl₂         C．AlCl₃         D．SiC
①属于离子化合物的是___________(填字母)。
②请设计实验方案证明其为离子化合物___________。
(3)HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是___________。
II.元素原子的第一电离能I₁随原子序数呈周期性变化，请解释：
(4)Na的第一电离能小于Li，从原子结构的角度解释其原因___________。
(5)S的第一电离能小于P，结合价电子排布式解释其原因___________。

7 . 碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题：
(1)碳原子的价电子排布图为_______。
(2)碳可以形成多种有机化合物，如图所示是一种吡啶的结构，分子中所有原子都在一个平面上。

①吡啶中所有元素的电负性由大到小的顺序_______。
②吡啶结构中N原子的杂化方式_______。
③分子中的大π键可以用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数， n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)。该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问该吡啶中的大π键表示为_______。
(3)碳可形成CO、CO₂等多种无机化合物。
①在反应CO转化成CO₂的过程中，下列说法正确的是_______。
A.每个分子中孤对电子数不变
B.分子极性变化
C.原子间成键方式改变
D.分子间作用力减弱
②干冰和冰是常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰_______冰 (填“>”“<”或“=”)。
(4)在2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如图。已知T-碳晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为N_A，则T-碳的密度的表达式为_______ g/cm³。

(5)碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明：碳酸盐的阳离子不同、分解温度不同，如表所示：

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	BaCO3	SrCO3
热分解温度/℃	402	900	1 172	1 360
阳离子半径/pm	66	99	112	135

试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高_______。

8 . 根据信息回答下列问题：

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________（填元素符号）；

②图中Ge元素中未成对电子有________个。

（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性		2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_________；

②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_____；

③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A Li₃N　　　B PCl₃　　　C MgCl₂　　　D SiC

Ⅰ.属于离子化合物的是___；

Ⅱ.属于共价化合物的是____；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_______。

9 . Ⅰ.回答下列问题：
（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个________，还有一种状态叫做________。
（2）写出原子的外围电子排布式：______，其在周期表中的位置________，其在周期表中处于______区，与同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与相同的元素有_________种。
（3）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______（填标号）。
A          B
C        D
Ⅱ.有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层能级的电子数等于次外层的电子总数， B元素可分别与A、C、D生成型化合物，并知在中，与的质量比为原子的价电子排布式为。根据以上条件，回答下列问题：
（1）C的基态原子的电子占据最高能层的符号为_______，原子的价电子排布图________。
（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序______（用元素符号表示）。
（3）元素B和D的电负性由大到小的顺序_________（用元素符号表示）。
（4）写出E的元素符号_________，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是__________。

10 . 回答下列问题。
(1)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性。

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

①判断下列化合物中属于离子化合物的是________(填字母)；
A.Mg₃N₂ B.BeCl₂ C.AlCl₃ D.SiC
②已知PCl₃、NCl₃均能发生水解反应，PCl₃水解反应的化学方程式为__________________________；NCl₃水解产物为____________________。
(2)观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：

①铍的最高价氧化物的水化物是________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_____________________________________________________；
②根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为__________(用化学式表示)。
(3)现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I₁表示原子失去第1个电子的电离能；I_n表示原子失去第n个电子的电离能，单位：1×10²kJ·mol^－1)

序号	I1	I2	I3	I4	I5	I6
电离能	7.644	15.03	80.12	109.3	141.2	186.5
序号	I7	I8	I9	I10	I11	……
电离能	224.9	266.0	327.9	367.4	1761	……

①外层电子离核越远，能量越高，电离能越__________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)；
②上述11个电子分属________个电子层；
③失去了11个电子后，该元素还有________个电子；
④该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______________________________________。