1 . 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置为_______，属于_______区。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)，第一电离能最大的原因是_______。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D_______F(填“＞”“=”或“＜”)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)只含C、A两元素的离子化合物CA₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，其电子式为_______。

2 . 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。是核电荷数依次增大的短周期元素，原子序数之和等于原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A．Q和Z的基态原子核外未成对电子数相同	B．电负性大小：
C．Q的氯化物为离子晶体	D．沸点：

3 . X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X的P能级上有2个电子，Y是同一周期中原子半径最大的元素，Z单质易溶于CS₂，W的单质是双原子分子，下列说法不正确的是

A．X有多种同素异形体	B．Y的氧化物对应的水化物具有两性
C．电负性：X<Z<W	D．最简单氢化物的热稳定性：X<Z<W

5 . 下列说法错误的是

A．水很稳定是因为水中含有大量氢键

B．乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释

D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

6 . 某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是

A．简单氢化物沸点：Y<Z	B．电负性：M>Z>Y
C．第一电离能：Y<Z<M	D．W分子中R的杂化方式为sp3

7 . 下列说法中正确的是

A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

B．电子排布式违反了洪特规则

C．原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大

D．电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

8 . 某种离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q同主族。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Q>Z>W	B．简单氢化物键角：Y>Z>Q
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Q	D．元素的电负性：Z>Y>X

9 . 已知、、三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，基态原子能级和能级的电子数相等，下列说法错误的是

A．在三种元素形成的气态氢化物中，的气态氢化物最稳定

B．简单氢化物的沸点：

C．三种元素原子半径的大小顺序：

D．、元素原子的电负性：，元素原子的第一电离能：

10 . 下列说法不正确的是

A．HClO分子空间构型为直线形，沸点：>

B．NCl3和PCl3分子中，电负性：N>P，键角：∠Cl-N-Cl>∠Cl-P-Cl

C．Mg原子的两种激发态[Ne]3s13p1和[Ne]3p2中，前者第二电离能更大

D．O3是空间结构为V形的弱极性分子，水中的溶解度大于O2，基态S原子核外电子的空间运动状态有9种