名校
1 . 下列有关说法中合理的是
A.与结构相似,含有的键与键个数比均为1∶2 |
B.根据理论可知、、分子内键角依次减小 |
C.铜的电负性为1.9,氯的电负性为3.0,氯化铜为离子化合物,溶于水能完全电离 |
D.元素周期表中第ⅠA族和第ⅦA族元素原子间不可能形成共价键 |
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2024-04-03更新
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262次组卷
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2卷引用:黑龙江省齐齐哈尔市讷河市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题
名校
2 . 下列与分子性质有关的说法正确的是
A.氟代丙二酸(HOOC—CF2—COOH)的酸性强于丙二酸(HOOC—CH2—COOH)是因为—CF2—的极性大于—CH2—的极性,导致氟代丙二酸羧基中—OH的极性更大更易电离出H+ |
B.邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键 |
C.C的电负性强于Si,所以CH4的熔沸点高于SiH4 |
D.I2受热易升华,是因为分子内共价键键能较小所致 |
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名校
3 . 下列说法中正确的是
A.电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 |
B.电子排布式违反了洪特规则 |
C.原子序数为7、8、9的三种元素,其第一电离能和电负性均依次增大 |
D.电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 |
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2024-04-04更新
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199次组卷
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2卷引用:黑龙江省大庆市大庆中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
名校
解题方法
4 . 某种离子液体的结构如图所示,其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,Z与Q同主族。下列说法错误的是
A.简单离子半径:Q>Z>W | B.简单氢化物键角:Y>Z>Q |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<Q | D.元素的电负性:Z>Y>X |
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5 . 二硫代磷酸酯的分子结构如图所示。下列说法错误的是
A.电负性: |
B.该分子中含有23个键 |
C.该分子中碳原子的杂化方式为 |
D.基态N原子价电子轨道表示式为 |
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2023-12-26更新
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545次组卷
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5卷引用:黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
名校
6 . 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大,、同主族,这四种元素与、形成的某种离子液体的结构式如图所示。下列说法错误的是
A.元素的电负性: |
B.、、、最简单氢化物沸点最高 |
C.、、最简单气态氢化物分子的键角: |
D.分别与、、形成的化合物中,的化合价相同 |
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名校
解题方法
7 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素价电子排布式为2s22p2,Z元素原子的2p能级上有2个未成对电子,W与Z同主族。下列说法错误的是
A.元素Y在元素周期表中位于第2周期第ⅤA族 |
B.元素的电负性:X<Y<Z |
C.元素W的氧化物的水化物一定是强酸 |
D.四种元素中,元素X形成的化合物的种类最多 |
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2022-02-12更新
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280次组卷
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2卷引用:黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题
名校
解题方法
8 . 已知X、Y是短周期的两种元素,下列有关比较或说法中一定正确的是( )
选项 | 条件 | 结论 |
A | 若原子半径:X>Y | 原子序数:X<Y |
B | 化合物XnYm中X显负价 | 元素的电负性:X>Y |
C | 若价电子数:X>Y | 最高正价:X>Y |
D | 若X、Y最外层电子数分别为1、7 | X、Y之间一定能形成离子键 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2020-02-15更新
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290次组卷
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4卷引用:黑龙江省大庆外国语学校2023-2024学年高二下学期开学质量检测化学试卷