1 . 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置为_______，属于_______区。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)，第一电离能最大的原因是_______。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D_______F(填“＞”“=”或“＜”)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)只含C、A两元素的离子化合物CA₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，其电子式为_______。

2 . 我国“祝融号”火星车成功着陆火星，发现火星矿脉中含有四种短周期主族元素a、b、c、d，原子序数和原子半径变化关系如图所示。已知b的氢化物溶液可用于刻蚀玻璃，a、c的基态原子s轨道与p轨道的电子数均相等，c和d原子的最外层电子数之和为8。下列说法不正确的是

A．电负性：b>a>d>c

B．简单氢化物沸点：a>b>d

C．同周期第一电离能小于d的元素有5种

D．化合物da3和da2的中心原子的杂化方式均为sp2

3 . 下图为“点击化学”的一种反应，下列关于物质Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是

A．Ⅰ的组成元素中电负性最大的元素为O

B．一个Ⅱ分子中有9个键

C．Ⅱ分子中C原子的杂化方式均为sp杂化

D．Ⅲ中碳氧键的键能均相等

4 . 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（        ）

A．电负性：Z>M>Y

B．离子半径：M->Z2->Y-

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为

5 . 下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．在、和中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．和都是正四面体分子且键角都为

6 . 下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．[Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别