1 . 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置为_______，属于_______区。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)，第一电离能最大的原因是_______。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D_______F(填“＞”“=”或“＜”)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)只含C、A两元素的离子化合物CA₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，其电子式为_______。

2 . 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。是核电荷数依次增大的短周期元素，原子序数之和等于原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A．Q和Z的基态原子核外未成对电子数相同	B．电负性大小：
C．Q的氯化物为离子晶体	D．沸点：

3 . X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X的P能级上有2个电子，Y是同一周期中原子半径最大的元素，Z单质易溶于CS₂，W的单质是双原子分子，下列说法不正确的是

A．X有多种同素异形体	B．Y的氧化物对应的水化物具有两性
C．电负性：X<Z<W	D．最简单氢化物的热稳定性：X<Z<W

5 . 下列说法错误的是

A．水很稳定是因为水中含有大量氢键

B．乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释

D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

6 . 下列与分子性质有关的说法正确的是

A．氟代丙二酸（HOOC—CF2—COOH）的酸性强于丙二酸（HOOC—CH2—COOH）是因为—CF2—的极性大于—CH2—的极性，导致氟代丙二酸羧基中—OH的极性更大更易电离出H+

B．邻硝基苯酚（）的沸点高于对硝基苯酚（）是因为后者形成了分子间氢键

C．C的电负性强于Si，所以CH4的熔沸点高于SiH4

D．I2受热易升华，是因为分子内共价键键能较小所致

7 . 下列有关说法中合理的是

A．与结构相似，含有的键与键个数比均为1∶2

B．根据理论可知、、分子内键角依次减小

C．铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离

D．元素周期表中第ⅠA族和第ⅦA族元素原子间不可能形成共价键

8 . 中国科学家首次在月球上发现新矿物，并将其命名为“嫦娥石”。Y(钇)是金属元素。下列说法不正确的是

A．是一种磷酸盐

B．电负性O＞P，嫦娥石中P显正价，O显负价

C．在元素周期表中，O、P、Fe均属于s区元素

D．原子半径：O<P

9 . 已知有3种基态元素原子的核外电子排布式：①②③，下列说法错误的是

A．①与②可组成空间结构为正四面体形的化合物

B．电负性：②>①>③

C．第一电离能：①>③>②

D．三种元素均位于p区

10 . 日光中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为。下列说法错误的是

A．电负性：Y>X>Z>W

B．原子半径：Y>X>Z>W

C．Y和W的单质都能与水反应生成气体

D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性