1 . 我国“祝融号”火星车成功着陆火星，发现火星矿脉中含有四种短周期主族元素a、b、c、d，原子序数和原子半径变化关系如图所示。已知b的氢化物溶液可用于刻蚀玻璃，a、c的基态原子s轨道与p轨道的电子数均相等，c和d原子的最外层电子数之和为8。下列说法不正确的是

A．电负性：b>a>d>c

B．简单氢化物沸点：a>b>d

C．同周期第一电离能小于d的元素有5种

D．化合物da3和da2的中心原子的杂化方式均为sp2

2 . X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法中不正确的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：	B．第一电离能：
C．Q在周期表的ds区	D．电负性：

3 . 周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF₃极易水解生成HBF₄(HBF₄在水中完全电离为H^＋和BF)和硼酸(H₃BO₃)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH₃)₃]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。
(1)Ga原子基态外围电子排布式为_____。
(2)在第二周期里，第一电离能介于B、N之间的元素有_____种；B(OCH₃)₃分子间_____(填“能”或“不能”)能形成氢键，GaN属于_____晶体。
(3)硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H^＋，而是它结合了一个OH^-，这种电离方式可表示为B(OH)₃＋H₂OH^＋＋_____。
(4)硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是_____(填字母)。

A．硼酸晶体的熔点比NaBF4低

B．H3BO3分子的热稳定性与氢键有关

C．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

D．BF3分子中每个原子最外层均满足8电子结构

(5)Al₂O₃的熔点(2054℃)很高，工业冶炼铝时要加入冰晶石(化学式为Na₃AlF₆)来降低生产成本，如图所示为冰晶石的晶胞。图中“”位于大立方体顶点和面心，“”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是______(填“Na^＋”或“AlF₆^3-”)，与Na^＋距离相等且最近的Na^＋有_____个。

5 . 下列说法错误的是

A．水很稳定是因为水中含有大量氢键

B．乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释

D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

7 . 氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图(~代表糖苷键)。下列说法错误的是

A．基态氧原子核外的电子有5种不同的空间运动状态

B．鸟嘌呤分子中2号N原子的杂化类型为sp2

C．所涉及的四种元素电负性大小关系： H<C<O<N

D．氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成

8 . 二硫代磷酸酯的分子结构如图所示。下列说法错误的是

A．电负性：

B．该分子中含有23个键

C．该分子中碳原子的杂化方式为

D．基态N原子价电子轨道表示式为

9 . 如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是
   

A．电负性：Y>Z>M

B．简单离子半径：M>Z>Y

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．氢化物的稳定性HY>H2Z>HM