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解题方法
1 . 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L层上有2对成对电子;E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题:
(1)E元素在周期表中的位置为_______ ,属于_______ 区。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能最大的是_______ (填元素符号),第一电离能最大的原因是_______ 。
(3)D元素与氟元素相比,电负性:D_______ F(填“>”“=”或“<”),下列表述中能证明这一事实的是_______ (填字母)。
A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B.氟气与D的氢化物剧烈反应,产生D的单质
C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)只含C、A两元素的离子化合物CA5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构,其电子式为_______ 。
(1)E元素在周期表中的位置为
(2)B、C、D三种元素的第一电离能最大的是
(3)D元素与氟元素相比,电负性:D
A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B.氟气与D的氢化物剧烈反应,产生D的单质
C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)只含C、A两元素的离子化合物CA5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构,其电子式为
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2022-08-28更新
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312次组卷
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4卷引用:四川省眉山北外附属东坡外国语学校2023-2024学年高二下学期开学化学试题
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2 . 下列与分子性质有关的说法正确的是
A.氟代丙二酸(HOOC—CF2—COOH)的酸性强于丙二酸(HOOC—CH2—COOH)是因为—CF2—的极性大于—CH2—的极性,导致氟代丙二酸羧基中—OH的极性更大更易电离出H+ |
B.邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键 |
C.C的电负性强于Si,所以CH4的熔沸点高于SiH4 |
D.I2受热易升华,是因为分子内共价键键能较小所致 |
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解题方法
3 . 周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成HBF4(HBF4在水中完全电离为H+和BF)和硼酸(H3BO3),硼酸是一元弱酸,能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3],硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。GaN的结构与晶体硅类似,是第三代半导体研究的热点。
(1)Ga原子基态外围电子排布式为_____ 。
(2)在第二周期里,第一电离能介于B、N之间的元素有_____ 种;B(OCH3)3分子间_____ (填“能”或“不能”)能形成氢键,GaN属于_____ 晶体。
(3)硼酸是一元弱酸,它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H+,而是它结合了一个OH-,这种电离方式可表示为B(OH)3+H2OH++_____ 。
(4)硼酸是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是_____(填字母)。
(5)Al2O3的熔点(2054℃)很高,工业冶炼铝时要加入冰晶石(化学式为Na3AlF6)来降低生产成本,如图所示为冰晶石的晶胞。图中“”位于大立方体顶点和面心,“”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是______ (填“Na+”或“AlF63-”),与Na+距离相等且最近的Na+有_____ 个。
(1)Ga原子基态外围电子排布式为
(2)在第二周期里,第一电离能介于B、N之间的元素有
(3)硼酸是一元弱酸,它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H+,而是它结合了一个OH-,这种电离方式可表示为B(OH)3+H2OH++
(4)硼酸是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是_____(填字母)。
A.硼酸晶体的熔点比NaBF4低 |
B.H3BO3分子的热稳定性与氢键有关 |
C.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键 |
D.BF3分子中每个原子最外层均满足8电子结构 |
(5)Al2O3的熔点(2054℃)很高,工业冶炼铝时要加入冰晶石(化学式为Na3AlF6)来降低生产成本,如图所示为冰晶石的晶胞。图中“”位于大立方体顶点和面心,“”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是
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2023-12-11更新
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198次组卷
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2卷引用:重庆市万州二中2023-2024学年高二下学期开学考试 化学
4 . 在常用退烧药中,对乙酰氨基酚(结构简式如图所示)是目前应用最广泛的OTC类药品之一,关于其分子结构中涉及的元素,下列说法错误的是
A.N2的电子式: | B.O2-的结构示意图: |
C.第一电离能:N>O>C | D.电负性:O>N>C>H |
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解题方法
5 . 某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示,其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素,原子序数依次增大。下列说法错误的是
A.简单氢化物沸点:Y<Z | B.电负性:M>Z>Y |
C.第一电离能:Y<Z<M | D.W分子中R的杂化方式为sp3 |
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6 . 已知、、三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,基态原子能级和能级的电子数相等,下列说法错误的是
A.在三种元素形成的气态氢化物中,的气态氢化物最稳定 |
B.简单氢化物的沸点: |
C.三种元素原子半径的大小顺序: |
D.、元素原子的电负性:,元素原子的第一电离能: |
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7 . 下列说法不正确的是
A.HClO分子空间构型为直线形,沸点:> |
B.NCl3和PCl3分子中,电负性:N>P,键角:∠Cl-N-Cl>∠Cl-P-Cl |
C.Mg原子的两种激发态[Ne]3s13p1和[Ne]3p2中,前者第二电离能更大 |
D.O3是空间结构为V形的弱极性分子,水中的溶解度大于O2,基态S原子核外电子的空间运动状态有9种 |
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8 . 化学,让生活更美好。回答下列问题:
(1)乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。
①基态核外电子的空间运动状态有__________ 种。
②乳酸分子中键与键的数目比为__________ 。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为__________ 。
(2)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药,其结构式如下:
①该新药分子中有__________ 种不同化学环境的C原子。
②研究发现,适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。比较键角大小:__________ (填“”、“”或“”),原因是__________ 。
(3)广泛应用于太阳能电池领域。以、和抗坏血酸为原料,可制备。抗坏血酸的分子结构如图1所示,晶胞如图2所示。
①抗坏血酸的分子式是__________ ,的价层电子轨道表示式为__________ 。
②下列说法中不正确 的是__________ 。
A.抗坏血酸分子中碳原子的轨道杂化类型为
B.抗坏血酸难溶于水,易溶于乙醇
C.抗坏血酸与足量氢气完全催化还原后的分子中有5个手性碳原子
D.在水溶液中以形式存在,的配位原子为
③晶胞为立方体,边长为,设为阿伏加德罗常数的值,则晶胞的密度__________ 。
(1)乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。
①基态核外电子的空间运动状态有
②乳酸分子中键与键的数目比为
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为
(2)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药,其结构式如下:
①该新药分子中有
②研究发现,适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。比较键角大小:
(3)广泛应用于太阳能电池领域。以、和抗坏血酸为原料,可制备。抗坏血酸的分子结构如图1所示,晶胞如图2所示。
①抗坏血酸的分子式是
②下列说法中
A.抗坏血酸分子中碳原子的轨道杂化类型为
B.抗坏血酸难溶于水,易溶于乙醇
C.抗坏血酸与足量氢气完全催化还原后的分子中有5个手性碳原子
D.在水溶液中以形式存在,的配位原子为
③晶胞为立方体,边长为,设为阿伏加德罗常数的值,则晶胞的密度
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解题方法
9 . X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大。X的P能级上有2个电子,Y是同一周期中原子半径最大的元素,Z单质易溶于CS2,W的单质是双原子分子,下列说法不正确的是
A.X有多种同素异形体 | B.Y的氧化物对应的水化物具有两性 |
C.电负性:X<Z<W | D.最简单氢化物的热稳定性:X<Z<W |
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2024-03-04更新
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184次组卷
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3卷引用:广东省梅州市大埔县虎山中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
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10 . 下列说法不正确的是
A.石墨片层中存在大π键,所以沿片层方向容易导电 |
B.苯甲酸容易形成分子间氢键,形成二聚分子,所以熔沸点较高 |
C.碳链可以连接很长,但硅链不可以连接很长,因为Si-Si键的键能小于C-C键的键能 |
D.依据元素周期律,与相同浓度的稀硫酸反应,Pb比Sn反应剧烈 |
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2024-01-13更新
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269次组卷
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3卷引用:河南省信阳高级中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
河南省信阳高级中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题山东省中学联盟2023-2024学年高三上学期12月全省大联考化学试题(已下线)化学(九省联考考后提升卷,甘肃卷)-2024年1月“九省联考”真题完全解读与考后提升