1 . 第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为___________，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于___________区。
(2)“玉兔二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。砷的电负性比镓___________(填“大”或“小”)。
(3)基态Fe³⁺、Fe²⁺离子中未成对的电子数之比为___________。

3 . 钛、钒、铬、铁、镍、铜等过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。
①基态原子价层电子排布式为_______。
②元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)制备的反应为。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
②分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_______。
(3)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示：

①该钒的硫化物的化学式是_______。
②该钒的硫化物的晶体中，与每V原子最近且等距S原子的个数是_______。

4 . VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
(1)①常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是______。
②俗称雄黄，其中基态原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子。
③P、S、电负性由大到小的顺序是______。
(2)、、中沸点最高的是______，其主要原因是______。
(3)白磷在氯气中燃烧可以得到和，其中气态分子的立体构型为______。

5 . I某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如图所示，其中A通常为CH₃NH₃⁺，可由甲胺(CH₃NH₂)制得；M为Pb^2＋或Sn^2＋；X为卤离子，如Cl^－、Br^－等。

（1）吸光材料的化学式为___(用A、X、M表示)。
（2）H、C、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为____。
（3）溴原子基态核外价电子排布式为___。
（4）甲胺(CH₃NH₂)极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___。
（5）CH₃NH₂中N原子的轨道杂化类型为__；1mol CH₃NH₃⁺中含σ键的数目为____。
II 镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。
（1）Ni在周期表中的位置为___。
（2）[Ni(N₂H₄)₂](N₃)₂是一种富氮含能材料。配体N₂H₄的熔沸点比C₂H₆高的多的原因是____；[Ni(N₂H₄)₂]^2＋中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni(N₂H₄)₂]^2＋的结构可用示意图表示为_____。
（3）一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示，它的化学式可表示为___。每个Mn周围最近且等距离的Mn数目为___，每个Ga周围最近且等距离的Mn数目为____。

6 . 铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
（1）铜元素基态原子的价电子排布式________________________________。
（2）铜能形成多种配合物，如Cu^2＋与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成如图所示配离子。
   
①Cu^2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是_________________。
a．配位键        b．离子键        c．键        d．键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________________________，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________________________________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是_______________。
（3）Cu²⁺在水溶液中以[Cu(H₂O)₄]²⁺形式存在，向含Cu²⁺的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH₃)₄]²⁺，其原因是_____________________________。（请结合原子的性质进行回答）
   
（4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为____________________
②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为____________________。
③已知该晶体的密度为d g·cm^－3，Cu²⁺和S^2－的半径分别为a pm和b pm，阿伏伽德罗常数值为N_A。列式表示该晶体中原子的空间利用率______________。