1 . 现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列比较中，正确的是

A．非金属性：④>②>③>①	B．简单离子半径：①>③>②>④
C．原子半径：①>④>③>②	D．元素的电负性：④>③>①>②

2 . 下列说法不正确的是

A．同一周期中，IIA族与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1

B．同一周期中，随着核电荷数的增加，主族元素的原子半径逐渐减小

C．一般来说，同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

D．Ge的第一电离能高于C的，而电负性低于C的

3 . 回答下列问题：
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是________(填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)①在的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是________(填离子符号)。
②原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为________。

4 . 有四种短周期元素，A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂；B与A周同期，其最高价氧化物的水化物呈两性，C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂。下列说法错误的是

A．A是短周期中电负性最小的元素

B．A、B、C离子半径由大到小的顺序为：

C．D所在周期第一电离能最大的元素为Ar

D．通常用电解熔融的来制取B

5 . O、S、Cl、Fe、Cu、五种元素的单质及其化合物在工农业生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)Fe元素有_______种不同运动状态的电子，基态Fe原子价电子的轨道表示式为_______。
(2)O、S、Cl的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(3)O、S的最简单氢化物中键角较大的是_______(填化学式)，原因是_______。
(4)的空间结构为_______。
(5)O、Cu组成的一种化合物的晶胞结构示意图如下。

①该化合物的化学式为_______。
②原子坐标参数表示了晶胞内部各微粒的相对位置。若原子M、N、K的原子坐标参数分别为(0，0，0)、(，，)、(1，1，1)，则L坐标参数为_______。
③晶胞边长：描述晶胞的大小和形状。若晶胞边长为anm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为_______(用含a、N_A的代数式表示)。

6 . 下列说法正确的是

A．电负性大小顺序：	B．稳定性：甲烷>乙烯
C．所有非金属元素都分布在p区	D．的熔沸点比的熔沸点高是因为H—O比H—S更稳定