1 . 短周期x、y、z、m、n五种主族元素，原子序数依次增大，x元素的某种原子可以在考古时用来测定文物年代。常温时，测得0.1mol/L y、m、n简单氢化物的水溶液pH分别为11、4、1。且z、m还可以与Na形成如图所以结构的化合物。以下有关说法错误的是

A．原子半径：z＜m＜n

B．简单氢化物的沸点：x＜y＜z

C．电负性：z＞y＞x

D．x的最高价氧化物中各原子均满足8e－稳定结构

3 . 重水是含有较多和的水，重水对工农业生成有很大危害，其中含有和的重水叫暂时硬水，含有、、和等的重水叫永久硬水，回答下面问题：
(1)画出Ca原子的原子结构示意图___________，硫元素在元素周期表的位置___________，属于___________区。
(2)写出基态N原子的电子排布式___________，画出基态O原子的价电子排布图___________。基态N原子的第一电离能比O原子的要大的原因是___________。
(3)若将基态镁原子最高能级的电子排布图表示为   ，则它违背的电子排布规律是___________、___________，基态硫原子核外电子所处最高能级轨道的形状为___________。
(4)EDTA是硬水软化常用的化学试剂，与镁离子结合为
   
其中C、N、O、Mg四种元素的电负性由大到小的顺序是___________，原子半径最大的是___________(填元素符号，下同)，四种元素中基态原子核外单电子数最多的是___________。
(5)钙元素与铬元素、铜元素位于同一周期，写出铬、铜基态原子的价电子排布式___________、___________。

5 . VCU研发的锂超离子导体Li₃SBF₄，提升了固态电解质导电性，其制备反应为LiBF₄+Li₂S=Li₃SBF₄。
回答下列问题：
(1)基态硫原子中核外电子有____种运动状态；组成锂超离子导体的四种元素中，电负性最大的元素的价层电子排布式为____。
(2)S的常见含氧酸有H₂SO₃和H₂SO₄，其中酸根离子呈三角锥形结构的酸是____(填化学式)，该分子的中心原子的价层电子对数是____；含F有机酸CF₃COOH比CCl₃COOH的酸性____(填“强”或“弱”)，原因为____。
(3)BF₃与F^-形成时，二者形成的化学键为____键，提供电子对的原子为____(填元素符号)，中B的杂化方式为____。
(4)另一种含锂电极材料LiFePO₄的晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，每个晶胞中含Fe和P的数目分别为___、___；设N_A为阿伏加德罗常数的值，LiFePO₄的密度ρ=___g•cm^-3(用含a、b、c、N_A的代数式表示)。

10 . 3－乙基吡啶()是一种重要的有机合成中间体，具有芳香性。回答下列问题：
(1)3－乙基吡啶中所含元素电负性由大到小的顺序为____；其中碳原子的杂化方式为____。
(2)3－乙基吡的沸点高于2，6－二甲基吡啶()，分析可能的原因为____。
(3)吡啶()的键合情况和苯类似，所以与苯有类似的性质，既能发生加成反应，又能发生取代反应；其中发生取代反应时，N间位碳原子上的氢原子要比邻位和对位活泼。1mol3－乙基吡啶最多能与____molH₂发生加成反应；3－乙基吡啶与浓硫酸、浓硝酸混合，在一定条件下发生硝化反应的方程式为___。
(4)3－乙基吡啶有多种同分异构体，其中含苯环的同分异构体有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为____。