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1 . 第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。如下图所示是部分元素原子的第一电离能(I1)随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na~Ar八种元素用短线连接起来，构成完整的图象______ 。
(2)从上图分析可知，同 一主族元素的第一电离能(I1)变化规律是___________ 。
(3)上图中5号元素在元素周期表中的位置是___________ 。
(4)上图中4、5、6号三种元素中电负性最大的是___________ (填元素符号)。
请回答以下问题：
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na~Ar八种元素用短线连接起来，构成完整的图象
(2)从上图分析可知，同 一主族元素的第一电离能(I1)变化规律是
(3)上图中5号元素在元素周期表中的位置是
(4)上图中4、5、6号三种元素中电负性最大的是
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2 . 中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH3研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有Ni-BaH2/Al2O3、Fe-K2O-Al2O3、Cs-Ru/MgO等，相关研究成果发表于《自然》上。请回答下列问题：
(1)Fe的基态原子共有_______ 种不同能级的电子，其最高能级的电子云形状是_______ 。
(2)氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是_______(填字母)。
(3)一种含Cu、S元素的有机物的结构简式如图所示，N原子的杂化方式为_______ 。
(4)元素的第一电离能：Mg_______ (填“>”或“<”)Al；N、O的电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示：
①该合金的化学式为_______ 。
②若该合金的晶胞边长为anm，则该合金的密度为_______ g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)Fe的基态原子共有
(2)氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是_______(填字母)。
A． | B． |
C． | D． |
(4)元素的第一电离能：Mg
(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示：
①该合金的化学式为
②若该合金的晶胞边长为anm，则该合金的密度为
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解题方法
3 . 下列关于配合物
的说法中正确的是
的说法中正确的是A．在 中， 给出孤电子对， 提供空轨道 |
| B．组成元素中电负性最大的元素是氮元素 |
| C．阴离子的空间结构是平面正方形 |
| D．的空间构型为正四面体形 |
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解题方法
4 . Al及其化合物在生产生活中有广泛应用。
回答下列问题：
(1)运-20的外壳使用了铝合金：Mg-Al-Mn，下列选项中能表示基态Al原子价层电子排布图的是______ 。(填选项字母)；第一电离能：铝______ (填“大于”“等于”或“小于”)镁。
(2)三乙基铝是一种金属有机物，可做火箭燃料，其结构简式为
。
①三乙基铝熔点为-52.5℃，其晶体类型为______ 。
②三乙基铝中Al的VSEPR模型为______ ，C原子的杂化方式为______ 。
③三乙基铝中所含元素的电负性从大到小的顺序为______ (用元素符号表示)。
(3)工业上冶炼铝时需加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)，[AlF6]3-中的中心原子的配位数为______ 。
(4)AlP晶胞结构与Si的类似，如图所示：
①磷化铝晶胞沿着x轴的投影图为______ (填选项字母)。
②若磷化铝的晶胞边长为a pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则AlP晶体密度为______ g/cm3(用含NA、a的最简代数式表示)。
回答下列问题：
(1)运-20的外壳使用了铝合金：Mg-Al-Mn，下列选项中能表示基态Al原子价层电子排布图的是
(2)三乙基铝是一种金属有机物，可做火箭燃料，其结构简式为
。①三乙基铝熔点为-52.5℃，其晶体类型为
②三乙基铝中Al的VSEPR模型为
③三乙基铝中所含元素的电负性从大到小的顺序为
(3)工业上冶炼铝时需加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)，[AlF6]3-中的中心原子的配位数为
(4)AlP晶胞结构与Si的类似，如图所示：
①磷化铝晶胞沿着x轴的投影图为
②若磷化铝的晶胞边长为a pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则AlP晶体密度为
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2022-12-24更新
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145次组卷
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2卷引用：河北省衡水市2022-2023学年高三上学期12月份大联考化学试卷
5 . ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
(1)①P4S3常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是____ 。
②As4S4俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排布式为[Ar]____ ，有____ 个未成对电子。
③P、S、As电负性由大到小的顺序是____ 。
(2)NH3、PH3、AsH3中沸点最高的是___ ，其主要原因是____ 。
(3)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子的立体构型为___ 。
(4)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，α=β=γ=90°，则：
①锑酸亚铁的化学式为____ 。
②晶体的密度为___ g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)①P4S3常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是
②As4S4俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排布式为[Ar]
③P、S、As电负性由大到小的顺序是
(2)NH3、PH3、AsH3中沸点最高的是
(3)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子的立体构型为
(4)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，α=β=γ=90°，则：
①锑酸亚铁的化学式为
②晶体的密度为
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解题方法
6 . 铜是人类最早使用的金属之一，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：
CuFeS2
Cu2S
Cu2O
Cu
回答下列问题：
(1)第三周期主族元素中电负性比S小的元素有___________ 种，H2S 分子的空间结构名称为___________ ，H2S的沸点比H2O的___________ (填“高”或“低”)，原因是___________ 。
(2)Cu2O和Cu2S均为___________ 晶体，Cu2O 的熔点为1235 °C ，Cu2S的熔点为1130 °C ，Cu2O熔点较高的原因是___________ 。
(3)反应①、②中会生成气体SO2，其中心原子的杂化方式为___________ 。
(4)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示，图1表示___________ (填化学式)，图2中，A原子坐标参数为(0，0，0)，B原子为(
，，)则C原子的坐标参数为____ 。 若图2表示的晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则图2晶胞中Cu原子与O原子之间的最小距离为____ (用含ρ和NA的式子表示)pm。
CuFeS2
Cu2S Cu2O Cu回答下列问题：
(1)第三周期主族元素中电负性比S小的元素有
(2)Cu2O和Cu2S均为
(3)反应①、②中会生成气体SO2，其中心原子的杂化方式为
(4)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示，图1表示
，，)则C原子的坐标参数为
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7 . 三醋酸锰[
]是一种很好的有机反应氧化剂，可用如下反应制备：
。请回答下列问题：
(1)三醋酸锰[]中阳离子的价层电子排布式为_______ ，该价层电子排布式中电子的自旋状态_______ (填“相同”或“相反”)。
(2)过渡元素锰能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如图所示，其中配位键数为_______ 。
(3)Mn2+能形成配离子为八面体的配合物
，在该配合物的配离子中，Mn2+位于八面体的中心。若含1mol该配合物的溶液与足量
溶液作用可生成
沉淀，则化学式中的n为_______ 。
(4)
中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(5)
的立体构型是_____ ，醋酸酐[
]中所含σ键数与π键数之比为____ 。
]是一种很好的有机反应氧化剂，可用如下反应制备：。请回答下列问题：(1)三醋酸锰[
]中阳离子的价层电子排布式为(2)过渡元素锰能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如图所示，其中配位键数为
(3)Mn2+能形成配离子为八面体的配合物
，在该配合物的配离子中，Mn2+位于八面体的中心。若含1mol该配合物的溶液与足量溶液作用可生成沉淀，则化学式中的n为(4)
中所含元素的电负性由大到小的顺序为(5)
的立体构型是]中所含σ键数与π键数之比为
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8 . 下列说法不正确的是
| A．HClO4酸性强于HClO |
| B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ |
| C．Na、P、Cl的电负性依次增大 |
| D．CH3CH(OH)COOH分子中有2个手性碳原子 |
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9 . 下列说法中，正确的是
| A．原子序数为16的元素处于周期表的第三周期IVA族 |
| B．第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据 |
| C．共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价 |
| D．第三周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次增强 |
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2022-04-19更新
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74次组卷
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2卷引用：河北正中实验中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题
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解题方法
10 . 邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。下列相关说法正确的是
A．Cu原子的价电子排布图为 |
| B．组成该配合物的第二周期元素的电负性大小顺序为N>O>C |
| C．所有N原子的杂化方式相同，所有C原子的杂化方式也相同 |
D． 分子中可能有13个原子在同一平面上 |
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