1 . 与NO₃^﹣不互为等电子体的是

A．SO3

B．BF3

C．CO32-

D．SO32-

2 . 下列分子或离子中键角由大到小排列的是
①BCl₃        ②NH₃       ③H₂O        ④PCl₄⁺ ⑤BeCl₂

A．⑤④①②③

B．④①②⑤③

C．⑤①④②③

D．③②④①⑤

3 . 下列说法没有体现“结构决定性质”的事实是

A．丙烷的沸点比甲烷高

B．金刚石比石墨更硬

C．乙烯可以使溴水褪色，而乙烷不能

D．金属钠比镁更活泼

4 . 下列叙述不正确的是

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子

C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构

D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

5 . (1)与CO互为等电子体的分子和离子分别为______和______。
(2)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

(3)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。
(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。
①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是__________。

6 . 下列说法中正确的是(　　)

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长	B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
C．非金属元素间只能形成共价键	D．键能越大，键长越长，则分子越稳定

7 . 三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是（            ）
   

A．该物质中磷元素的化合价为＋3

B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023

C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8

D．该物质分子中全是极性共价键

8 . 下列叙述正确的是（     ）

A．O2分子间存在着非极性共价键	B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C．CO2分子内存在着极性共价键	D．盐酸中含有H+ 和Cl‾，故HCl是离子化合物

9 . 氮可以形成多种离子，如N^3－、、、、、等，已知与是由中性分子结合质子形成的，类似于，因此有类似于 的性质。
(1)在碱性溶液中反应的离子方程式：_____________________________________。
(2)的电子式为__________________________，的构型为____________。
(3)写出一种与是等电子体的微粒化学式___________。
(4)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N₅”分子碎片所带电荷是_______。

10 . 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为28。回答下列问题：
（1）化合物ZX₃与化合物YX₄的VSPER构型相同，均为正四面体，其分子中化学键的键角较大的是____(用分子式表示，下同)，原因是______________________________。
（2）与Z同主族且上下相邻的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序________________，理由是___________________；三者的沸点由高到低的顺序是________，解释原因_____________________________。
（3）1mol Y₂X₂ 含有σ键的数目为________。
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是___________。
（5）W元素在周期表的位置是_________。