1 . 铜、锌原子结构的特殊性，决定了它们的单质及其化合物在化工生产中发挥着重要的作用，回答下列问题。
(1)基态锌原子的价电子排布式为___________，基态的核外电子存在___________种不同的空间运动状态。
(2)当黄铜受到氨腐蚀时，会出现“龟裂”现象，生成四氨合铜配合物。
①中各非金属元素电负性由大到小的顺序为___________；阴离子中心原子的杂化轨道类型是___________，空间构型为___________。
②中的键角比独立的键角___________(填“大”“小”或“相等”)，原因是___________。
(3)的熔点为872℃，的熔点为275℃，和熔点差异大的原因为___________。
(4)立方ZnS晶体常用作半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，密度为。

①两个S原子之间的最短距离为___________nm(已知为阿伏加德罗常数的值，用含、d的代数式表示)。
②若ZnS晶胞沿体对角线方向投影，所得的Zn原子投影外围图形为正六边形，如图乙所示，则S原子的投影外围图形为___________。

2 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．和的混合物中含有的电子数是

B．常温下，27g铝在足量浓硝酸中反应，转移的电子数为

C．和混合气体中含有的氧原子数为

D．标况下，22.4L甲醇中含有的化学键数目为

3 . 下面两表分别列出了 CO 和 N₂ 的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是

表1

分子	熔点/℃	沸点/℃	常温时在水中溶解度
CO	-205.05	-191.49	2.3 mL
N2	-210.00	-195.81	1.6 mL

表2

CO	C-O	C=O
键能（kJ·mol-1）	357.7	798.9	1071.9
N2	N-N	N=N
键能（kJ·mol-1）	193	418	946

A．CO 与 N2 的价电子总数相等

B．由表 2 可知， CO 的活泼性不及 N2

C．由表 1 可知，CO 的熔沸点高于 N2 ，是因为 CO 分子间作用力大于 N2

D．由表 1 可知，室温时， CO 在水中的溶解性大于 N2 ，是因为 CO 分子有弱极性

4 . 下列关于、、三种微粒的说法不正确的是

A．三种微粒所含有的电子数相等

B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同

C．三种微粒的空间构型相同

D．键角大小关系：NH>NH3>NH

5 . 碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是

A．、、都是直线形分子

B．、、的键角依次减小

C．、分子的中心原子都是化

D．C、N、F元素的电负性依次增大

6 . 下列说法中不正确的是

A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键

C．气体单质中，一定有键，可能有键

D．分子中有一个键，2个键

7 . 下列图像正确的是

A．	B．
C．	D．

8 . 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
①HCl     ②H₂O     ③N₂       ④H₂O₂       ⑤C₂H₄       ⑥C₂H₂

A．①②③

B．③⑤⑥

C．①③⑥

D．③④⑤⑥

9 . 下列分子中含四个极性键的是

A．

B．

C．

D．

10 . 下列说法不正确的是
①N₂H₄分子中既含极性键又含非极性键
②若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量的增大而升高
④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HI

A．②⑤⑥⑦

B．①③⑤

C．②④⑤

D．③⑤⑦