1 . 下列说法中不正确的是

A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键

C．气体单质中，一定有键，可能有键

D．分子中有一个键，2个键

2 . 下列化合物分子中既含σ键又含π键的是

A．

B．

C．

D．

3 . 与NO互为等电子体的是

A．SO3

B．P4

C．CH4

D．NO2

4 . (1)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。
(2)CS₂分子中，C原子的杂化轨道类型是___________，共价键的类型有___________(填σ或π)键。
(3)[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___________。   
(4)在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________。

5 . 等电子体是指原子总数相同、价电子总数也相同的微粒。下列各选项中的两种微粒不互为等电子体的是

A．N2O和CO2

B．O3和

C．CH4和

D．CO2和

6 . 下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是

A．CH4

B．HCl

C．H2O

D．C2H4

7 . 关于[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的说法中正确的是

A．1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA

B．中心原子的化合价为+3价

C．中心原子的配位数是5

D．含1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀

8 . (1)氨硼烷(NH₃BH₃)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(BH=NH)₃通过3CH₄+2(HB=NH)₃ +6H₂O=3CO₂ + 6H₃BNH₃制得。
①N原子价电子排布式是_______，核外电子运动状态有_______种。
②NH₃BH₃中B原子的杂化类型是_______，N与B之间的作用力是 _______。
③与(HB=NH)₃互为等电子体的分子为_______(填写分子式)。
(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似的水自身电离反应：2SO₂(l) ⇌SO²⁺+SO。 SO²⁺与氮气是等电子体，其中的σ键和π键数目之比为_______，SO空间构型是_______。
(3)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl₂O₂能破坏臭氧层。Cl₂O₂ 的沸点比H₂O₂低，原因是_______。
(4)氮化镓是一种半导体材料。如图所示，晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替(如a)

①与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。
②用三维坐标表示原子的位置( )，若A点的坐标是(0，0，0)，b点的坐标是_______。
③阿伏加德罗常数的值为N_A ，则GaN晶体的密度为ρg· cm^-3。 GaN晶胞边长为_______pm(1pm=10^-12 m)。

9 . 通常状况下，是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列有关的叙述正确的是

A．分子中键键长比分子中键键长长

B．分子中的所有原子最外层均达到8电子稳定结构

C．分子是非极性分子

D．比稳定

10 . 已知为共价化合物，两个键间的夹角为180°，则属于

A．由极性键构成的极性分子

B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子

D．由非极性键构成的非极性分子