1 . (1)氨硼烷(NH₃BH₃)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(BH=NH)₃通过3CH₄+2(HB=NH)₃ +6H₂O=3CO₂ + 6H₃BNH₃制得。
①N原子价电子排布式是_______，核外电子运动状态有_______种。
②NH₃BH₃中B原子的杂化类型是_______，N与B之间的作用力是 _______。
③与(HB=NH)₃互为等电子体的分子为_______(填写分子式)。
(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似的水自身电离反应：2SO₂(l) ⇌SO²⁺+SO。 SO²⁺与氮气是等电子体，其中的σ键和π键数目之比为_______，SO空间构型是_______。
(3)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl₂O₂能破坏臭氧层。Cl₂O₂ 的沸点比H₂O₂低，原因是_______。
(4)氮化镓是一种半导体材料。如图所示，晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替(如a)

①与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。
②用三维坐标表示原子的位置( )，若A点的坐标是(0，0，0)，b点的坐标是_______。
③阿伏加德罗常数的值为N_A ，则GaN晶体的密度为ρg· cm^-3。 GaN晶胞边长为_______pm(1pm=10^-12 m)。

2 . 点击化学的代表反应为铜催化的叠氮-炔基Husigen环加成反应，NaN₃、SO₂F₂、FSO₂N₂等均是点击化学中常用无机试剂。回答下列问题：
(1)基态Cu原子价电子排布式为___________；基态N原子未成对电子有___________个。
(2)F、O、N的电负性从小到大的顺序是___________。
(3)SO₂F₂中硫原子价层电子对数目为___________；SO₂F₂的沸点比FSO₂N₃的低，其主要原因是___________。
(4)NaN₃是HN₃的钠盐，下列有关HN₃说法正确的是___________(填字母)。
a．HN₃分子呈直线型                         b．HN₃分子间存在氢键
c．HN₃中氮原子杂化方式只有sp        d．HN₃与HOCN互为等电子体
(5)是一种叠氮-炔基Husigen环加成反应产物，每个该分子中含有___________个σ键。
(6)CuBr是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。

已知①、②号铜原子坐标依次为(0，0，0)、(，0，)，则③号溴原子的坐标为___________；设N_A为阿伏加德罗常数的值，CuBr的密度为___________g·cm^-3(列出计算式)。

3 . 氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)基态氮原子的核外电子排布式为__________；与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有_______种。
(2)NaN₃在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与互为等电子体的分子的化学式：____________，的空间构型为_________。
(3)氮化硼(BN)和碳一样可以形成像石墨那样的平面六角形的层状结构，如图1所示，其中B原子的杂化方式为_______________。该氮化硼晶体具有良好的润滑性，其原因是___________________。

(4)一定条件下，层型BN可转变为立方氮化硼，其晶胞结构如图2所示。晶胞中B原子的配位数为_____________；已知晶体的密度为d g·cm^-3，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则晶胞边长为__________pm(用含d、N_A的代数式表示)。

4 . 铜、镍等金属材料在现代社会中有着重要应用。请回答下列问题：
(1)铜在元素周期表中的位置为____，基态镍原子的电子排布式为_____。
(2)氢氧化镍可生成单质镍的配合物：。CH₃NC的结构简式为，1个CH₃NC分子中键的数目为___，键的数目为___。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____。
(3)据报道，只含镁、镍、碳三种元素的晶体具有超导性。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图所示，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有______个。晶体中镁、镍、碳的原子个数比为_____。

5 . 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前30号元素，A元素形成的一种微粒是最简单的原子，B元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同；D的最外层电子数与能层数之比为3：1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)E在元素周期表中位于____区。
(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_____(填元素符号)，A分别与B、C、D能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是____(填分子式)。
(3)C₂A₄在碱性溶液中能够将ED还原为E₂D。C₂A₄分子中C的杂化方式是____，由C元素原子组成的单质分子(C₂)中含____个π键，与单质分子(C₂)互为等电子体的分子有____。

6 . 太阳能电池材料和半导体材料对未来社会的发展有重要的作用。对铜、铅、砷化合物的研究成为科学家研究的热点。
(1)有机氯化铅CH₃NH₂PbCl₃钙矿太阳能电池有优异的光电性能。基态氯原子中核外电子占据的最高能级符号是___，基态铅原子的价电子排布式是___。
(2)二苯氰砷结构为：分子中碳原子杂化轨道类型为___，与CN^-等电子体的一种分子的电子式是___。
(3)Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示为[Cu(NH₃)_n]⁺。该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对。已知下列物质键角数据：

CH4	NH3	H2O	[Cu(NH3)n]+
∠HCH	∠HNH	∠HOH	∠HNH
109.5°	107°	105°	接近109.5°

①[Cu(NH₃)_n]⁺中n=___；Cu⁺与n个氮原子的空间结构呈___形。
②[Cu(NH₃)_n]⁺中∠HNH键角接近109.5°的原因是___。
(4)有机卤化铅(CH₃NH₂PbX₃)的晶胞结构如图所示，与CH₃NH距离最近的Pb²⁺有___个，距离最近的CH₃NH有___个。若X^-为I^-，晶胞密度为dg•cm^-3，则两个I^-之间的最小距离为___cm。(用N_A表示阿伏加 德罗常数的值，列出计算式即可，CH₃NH₂PbI₃相对分子质量为620)

7 . 氟代硼酸钾（KBe₂BO₃F₂）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：
(1)氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是______________。基态K⁺的电子排布式为__________________。
(2)NaBH₄是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是_______________，中心原子的杂化方式为__________。NaBH₄中存在__________（填标号）。
a.离子键          b.氢键          c.σ键          d.π键
(3)BeCl₂中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl₂的结构式为_________________。
（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：

化合物	NaF	MgF2	AlF3	SiF4	PF5	SF6
熔点/℃	993	1261	1291	-90	-83	-50.5

解释表中氟化物熔点变化的原因：__________________________。
(5)CaF₂的一种晶胞如图所示。Ca²⁺占据F^-形成的空隙，若r(F^-)=x pm，r(Ca²⁺)=y pm，设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则CaF₂的密度ρ=____________________g·cm^-3（列出计算表达式）。

8 . (1)Co的氯化物与氨水反应可形成配合物[CoCl(NH₃)₅]Cl₂ ，1 mol该配合物中含有σ键的数目为_____，含1 mol [CoCl(NH₃)₅]Cl₂的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成______mol AgCl沉淀。
(2)关于化合物，下列叙述正确的有________。
A.分子间可形成氢键                                B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个σ键和1个π键                  D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(3) Al₂O₃、SiC、Si、金刚石中属于原子晶体的有______________，其熔点高低顺序为___________，其理由是__________。
(4)H₃O^＋中H—O—H键角比H₂O中H—O—H 键角_____(填“大”或“小”)，原因为________。

9 . 铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题
(1)钴元素基态原子的电子排布式为__________，未成对电子数为________________。
(2)Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①与BH₄^-互为等电子体的阳离子的化学式为_____。
②H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_____。
(3)二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO₂催化的一个实例如图所示。

化合物乙的分子中采取sp³杂化方式的原子个数为_____。
(4)配合物[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃是钴重要化合物
[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃中的Co³⁺配位数为___。阳离子的立体构型是________________。
(5)铜与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，1 mol(SCN)₂中含有π键的数目为_____，HSCN结构有两种，已知硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)，其原因是_______。

10 . 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:
(1)在基态C原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子。
(2)丙酮( )分子中，中间碳原子的杂化方式为______； 中键和π键的数目之比为__________________.
(3)写出两个与CO₂具有相同空间构型的分子或离子：_____________
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)₅，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体；Fe³⁺的核外电子排布式为__________________。
(5)已知第IIA族元素的碳酸盐MCO₃热分解的主要过程为M²⁺结合碳酸根离子中的O^2-，释放出CO₂。则CaCO₃的分解温度低于BaCO₃的原因是_______________。分子中的大π键用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则CO₃^2-中的大π键应表示为____________。
(6)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，一个六元环上的C原子数为__________________。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_____个六元环，六元环中最多有_______个C原子在同一平面。