1 . 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：

(1)基态二价铜离子的电子排布式为___，已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释___。
(2)配体氨基乙酸根(H₂NCH₂COO^-)受热分解可产生CO₂和N₂，N₂中σ键和π键数目之比是___；N₂O与CO₂互为等电子体，则N₂O的电子式为___。
(3)铜与(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，lmol(SCN)₂中含有π键的数目为___ (用N_A表示)，HSCN结构有两种，硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N≡C≡S)的原因是___。
(4)立方氮化硼如图与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___。
(5)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为___。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是___g·cm^-3(只列算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

2 . 向含Fe²⁺的溶液中加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，可生成蓝色沉淀(Turbull blue，滕氏蓝)，这是鉴别Fe²⁺的灵敏反应。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的电子排布式为__________________。
(2)K₃[Fe(CN)₆]中C原子的杂化方式为_______，C、N和同周期的O比较，第一电离能由小到大的顺序为________， C、 N、O的最简单氢化物的沸点由低到高的顺序为________________。(用分子式表示)。
(3)写出两种与CN^-互为等电子体的分子___________ 、____________(填分子式)。
(4)经X射线衔射证明，滕氏蓝的立方晶胞结构由如图所示的8个小立方体构成，一个晶胞中有4个K⁺，占有4个互不相邻的小立方体的体心。滕氏蓝的化学式为[以最简整数比表示，其中铁用Fe(II)、Fe(III)表示]_______， Fe³⁺的配位数为_________。

(5)若滕氏蓝晶体的密度为ρg∙cm^-3，计算其晶胞参数a=_____nm。(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

3 . 钛和钛的化合物用途比较广泛。
I.以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如图所示。请根据该反应机理中所涉及的元素及其化合物，回答下列问题：

(1)氧原子核外电子的空间运动状态有__种，基态钛原子的价电子排布式为__，该基态原子最外层的电子电子云轮廓图为__。
(2)C、O和Ti电负性由大到小的顺序为__。
(3)与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为__和___(填化学式)。
(4)在一定条件下CO可与铁单质反应生成配位化合物——羰基铁Fe(CO)₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)₅晶体类型为__。从电负性角度分析，Fe(CO)₅中与Fe形成配位键的是__(填“碳”或“氧”)原子。
(5)同主族化学性质相似，H₄SiO₄在常温下能稳定存在，但H₄CO₄不能，会迅速脱水生成H₂CO₃，最终生成CO₂，主要原因是___。H₄SiO₄中Si的轨道杂化类型为__。
II.钙钛矿晶体为高温超导领域里的一种化合物，其结构如图所示，该结构是具有代表性的最小重复单位。

(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有__个。
(2)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10^-9m)，则该晶体的密度为___g/cm³。

4 . 氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)基态氮原子的核外电子排布式为__________；与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有_______种。
(2)NaN₃在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与互为等电子体的分子的化学式：____________，的空间构型为_________。
(3)氮化硼(BN)和碳一样可以形成像石墨那样的平面六角形的层状结构，如图1所示，其中B原子的杂化方式为_______________。该氮化硼晶体具有良好的润滑性，其原因是___________________。

(4)一定条件下，层型BN可转变为立方氮化硼，其晶胞结构如图2所示。晶胞中B原子的配位数为_____________；已知晶体的密度为d g·cm^-3，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则晶胞边长为__________pm(用含d、N_A的代数式表示)。

5 . 亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆])是重要的化工原料和食品添加剂，又称黄血盐。黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生反应：K₄[Fe(CN)₆+6H₂SO₄+6H₂O2K₂SO₄+FeSO₄+3(NH₄)₂SO₄+6CO↑。回答下列问题：
(1)写出基态Fe²⁺的核外电子排布式______。
(2)K₄[Fe(CN)₆]中的作用力除共价键外，还有______和______。：1mol K₄[Fe(CN)₆]中含有σ键的数目为_____N_A。
(3)(NH₄)₂SO₄中N原子的杂化方式为______；N和O相比，第一电离能更大的是______，电负性更大的是______。
(4)铁、钾、钠均采用体心立方堆积，结构如图。晶胞中金属原子的配位数为______，钠、钾相比，熔点更高的是______，原因是______。已知铁的原子半径为r cm，阿伏加 德罗常数为N_A，铁的相对原子质量为a，则铁的密度为______g·cm^-3。

6 . 目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图：

(1)Zr原子序数为40，价电子排布式为___。图1中属于非极性的气体分子是___。
(2)①氟化硼(BF₃)是石油化工的重要催化剂。BF₃中B-F比BF中B—F的键长短，原因是___。
②乙硼烷(B₂H₆)是用作火箭和导弹的高能燃料，氨硼烷(H₃NBH₃)是最具潜力的储氢材料之一。

B₂H₆的分子结构如图2所示，其中B原子的杂化方式为___。
③H₃NBH₃的相对分子质量与B₂H₆相差不大，但是H₃NBH₃的沸点却比B₂H₆高得多，原因是__。
④硼酸盐是重要的防火材料。图3是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素)的结构，该晶体中含有的化学键有__。
A.离子键        B.极性键          C.非极性键        D.配位键        E.金属键
(3)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)₄]，已知其中镍的化合价为0，[Ni(CO)₄]的配体中配位原子是___。
(4)为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图4所示，则与每个Sr²⁺紧邻的O^2-有___个。

(5)与Zr相邻的41号元素Nb金属的晶格类型为体心立方晶格(如图5所示)，原子半径为apm，相对原子质量为b，阿伏加 德罗常数为N_A，试计算晶体铌的密度为___g·cm^-3(用来a、b、N_A表示计算结果)。

7 . 自然界中存在大量的元素，如钠、镁、铝、铁、铜、砷、锌、镍等在生活中有着广泛的应用。
(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式________，砷属于________区元素。
(2)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

电离能
A	932	1821	15390	21771

则A原子的价电子排布式为___________________________。
(3)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如，，等。其中所含元素铜的第二电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。
(4)用锌还原的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是________，与Ti形成配位键的配体是________，该配合物中含有键的数目为________。
(5)能形成多种配离子，如，等。的空间构型为：________；与互为等电子体的分子有：___________________(填分子式)。
(6)铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构(黑色球表示，白色球表示)，已知晶胞的棱长为acm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ=________(用表示阿伏加 德罗常数)

8 . 硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。
（1）硼原子的价电子排布图为____________。
（2）B₂H₆是一种高能燃料，它与Cl₂反应生成的BCl₃可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。由第二周期元素组成的与BCl₃互为等电子体的阴离子为________。
（3）氮硼烷化合物（H₂N→BH₂）和Ti（BH₄）₃均为广受关注的新型储氢材料。
①B与N的第一电离能：B__________N（填“>”“<”或“＝”，下同）。H₂N―→BH₂中B原子的杂化类型为________。
②Ti（BH₄）₃由TiCl₃和LiBH₄反应制得。BH₄^-的立体构型是________；写出制备反应的化学方程式：____________。
（4）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。如图为磷化硼晶胞。

①磷化硼晶体属于______________晶体（填晶体类型），____________（填“是”或“否”）含有配位键。
②晶体中P原子的配位数为____________。
③已知BP的晶胞边长为a nm，N_A为阿伏加 德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为____________g·cm^－3（用含a、N_A的式子表示）。

9 . 硼（B）及其化合物在化学中具有十分重要的地位，请回答下列有关问题。
（1）基态硼原子中有_______种能量不同的电子，第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有_______种。
（2）硼酸（）能够屏蔽核辐射，其晶体具有层状结构（每一层结构如图所示），成片状，有滑腻感，可作润滑剂。

①硼酸晶体内所含有作用力类型有__________________，根据硼酸的分子结构判断硼酸应属于________（填“强酸”“中强酸”或“弱酸”），你的判断依据是_________________________。
②三氟化硼（）水解生成硼酸和氟硼酸（），与互为等电子体的一种阴离子是_________（写化学式）。
（3）六方氮化硼的结构与石墨结构相类似（如图甲），上、下层平行，B、N原子相互交替，层内B—N核间距为acm，层间距为，晶体密度为，晶胞如图乙所示。六方氮化硼晶体中硼原子的杂化类型为___________，其结构与石墨相似却不导电，原因是___________________，网状加德罗常数 ________。（用含 的式子表示）。

10 . 形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理"的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。
（1）基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]__，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___。
（2）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为___。乙炔钠中存在___(填字母)。
A.金属键       B.σ键       C.π键       D.氢键       E.配位键       F.离子键       G.范德华力
（3）NaN₃是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为____。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式___。
（4）钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铁的熔沸点远高于钙，其原因是____。
（5）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN^-的结构式可以表示为[S=C=N]^-或[S-C≡N]^-，SCN^-与Fe³⁺、Au⁺和Hg²⁺等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN^-中提供孤电子对的原子可能是___。
（6）某离子晶体的晶胞结构如图所示。

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有___个。
②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol^-1，晶胞的密度为ρg.cm^-3，阿伏加 德罗常数为N_A，则晶体中两个最近的X间的距离为___cm。