1 . 下列有关共价键的键参数的说法不正确的是

A．、、分子中的键角依次增大

B．HF、、分子中的键长依次增长

C．、、分子中的键能依次减小

D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高

2 . 、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A．碳原子均采取sp2杂化，且中所有原子均共面

B．CH与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

C．与OH-形成离子化合物

D．分子式为C5H8的链状烃分子结构中含有1个π键

3 . 下列说法中正确的是

A．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

B．P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°

C．NH的电子式为，离子呈平面正方形结构

D．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

4 . 捕获二氧化碳是碳中和技术之一，一种捕获二氧化碳在某催化剂表面制备甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．CO2的电子式为

B．催化剂可以降低该反应过程中的活化能

C．1molN(C2H5)3中共含有18mol共价键

D．该反应的总反应方程式为CO2+H2HCOOH

5 . 完成下列问题。
(1)甲醇()空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为：2
①HCHO分子内σ键与π键个数之比为_______，HCHO的空间结构为_______。
②和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为_______和_______。
③甲醇氧化生成HCHO时，会产生CO、、等副产物。相同条件下，的沸点比的高，主要原因为_______。
(2)金属镍是电池制造过程中重要的原材料，未来十年新能源汽车领域镍需求增长将达8~16倍。一种制备金属镍的方法为。回答下列问题：
①已知熔融状态时能导电，上述制备反应化学方程式中的6种物质所属的晶体类型有____种。
②丁二酮肟()是检验的灵敏试剂，可与生成丁二酮肟镍亮红色沉淀。丁二酮肟镍分子(结构如图1所示)内不存在的作用力有_______(填标号)。

A.金属键　　　B.氢键　　　C.π键　　　D.配位键　　　E.离子键
③镧镍合金是稀土系储氢合金的典型代表，其晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为，该合金储氢后的晶胞如图2所示。1mol镧形成的该合金能储存_______mol氢气。储氢前，该合金的密度为_______(列出含a、b、c和的计算式即可)。

7 . 铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。
(1)铜元素在周期表中的位置是___________，基态原子核外电子占据最高能层的符号是___________。
(2)合成氨工业常用醋酸二氨合铜(I){}溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的。
①中存在的化学键类型有___________。
②的沸点比的沸点___________，原因是___________。的键角小于的键角，原因是___________。
(3)晶胞的两个基本要素。
①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：A；B；C。则处微粒的坐标参数为___________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若晶胞的边长为，则与的最短距离为___________，设为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为___________(用含、的代数式表示)。

8 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．中杂化的碳原子数为

B．中氙的价层电子对数为

C．冰中含有氢键的数目为

D．中键的数目为

9 . 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．C2H4、CH4

B．NH3、HCl

C．P4、CCl4

D．CO2、 H2