3 . 下列说法正确的是

A．烷基是推电子基团，故甲酸的酸性强于乙酸

B．水分子在较高温度下也很稳定与氢键有关

C．白磷空间结构呈正四面体形，1mol白磷含个P-P

D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

7 . 钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，被广泛用于各个领域。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价层电子排布图为 ___________。
(2)Ti的配合物有多种，如Ti(CO)₆，[Ti(H₂O)₅Cl]³⁺ 等。
①Ti(CO)₆和[Ti(H₂O)₅Cl]³⁺中配体所含元素的电负性由小到大的顺序是 ___________(写元素符号)，其中1molTi(CO)₆含有σ键的数目为 ___________。
②[Ti(H₂O)₅Cl]³⁺的配位数为 ___________，配体H₂O中键角∠HOH ___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个H₂O分子中键角∠HOH，原因是 ___________。
(3)TiO₂作光催化剂能将室内空气污染物甲醛、苯等有害物质转化为CO₂和H₂O。甲醛分子中心原子的杂化方式为 ___________，甲醛极易溶于水的原因是 ___________。
(4)某钛的化合物立方晶胞如图所示：
①与Ti⁴⁺最邻近且等距离的O^2﹣构成的几何图形为 ___________。
②若设晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体密度为 ___________g•cm^﹣3.
③原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标1为(0，0，0)，坐标2为 (,,)，则坐标3的原子分数坐标为 ___________。

9 . 铜是重要的过渡金属元素，铜被广泛应用于电子工业和航天领域中。回答下列问题：
(1)基态铜原子的核外电子排布式为___________，同周期与铜原子未成对电子数相同的p区元素原子为___________(填符号)。
(2)向CuSO₄溶液中滴加氨水可以得到1∶1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。

①该阳离子中存在的化学键类型为________(填序号)。
A．离子键   B．极性键   C．非极性键   D．σ键   E．π键   F．配位键   G．氢键
②H₂O与NH₃中键角较大的是________，原因是________。
③该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，原因是________。
(3)我国科学家制取了一种铜的配合物如图所示，该配合物中四种非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是_________(填元素符号)，配合物中sp² 杂化的碳原子与sp³ 杂化的碳原子个数比为___________。

(4)金属铜是面心立方晶体，有较多的滑移面，所以有很好的延展性。其晶胞结构如图乙所示。已知铜原子的半径为r cm，铜的密度为ρ g∙cm⁻³，阿伏加德罗常数为N_A mol⁻¹，该晶胞中铜原子的空间利用率为___________(用含r、ρ、N_A的代数式表示)。