2 . NH₃发生催化氧化反应生成NO，实验室也可以使用铜和稀硝酸制备少量NO。NH₃在强碱条件下能被NaClO氧化生成N₂H₄；N₂H₄可被NaClO继续氧化生成N₂，也可被HNO₂氧化生成HN₃，N₂H₄能与AgNO₃溶液反应产生银镜；HN₃是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的说法正确的是

A．分析结构可推得，N2H4难溶于水

B．键角：NH3<

C．制备N2H4时应将NH3缓慢通入NaClO溶液中

D．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3

3 . 法烯烃氧化的催化循环过程如图所示，下列说法正确的是
   

A．是法烯烃氧化过程中的催化剂

B．乙烯双键的电子与形成了配位键

C．整个过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成

D．该催化循环过程中溶液体系的碱性增强

4 . 氮族和碳族元素的单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。试回答下列问题：
(1)是一种重要的化工原料，有毒，也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。已知：有强氧化性，酸性。
①亚硝酰氯是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8电子结构，则其电子式为_____，其与水反应会生成两种酸，写出该化学方程式_______。
②往冷的溶液中加入下列某种物质可得稀溶液，该物质是______(填字母)。
a．稀硫酸　　　　b．二氧化碳　　　　c．二氧化硫　　　　d．醋酸
(2)硅和氯气单质反应可以得到。
①和互为等电子体的阴离子有___________。(写一种)

②与-甲基咪唑()反应可以得到，其结构如图所示：

Ｎ-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，1个中含有___________个键。
(3)砷化镓是当前最重要，技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。
①基态原子外围电子轨道表示式为___________，N、、第一电离能由大到小的顺序是___________。
②砷化镓太阳能电池为我国“玉兔二号”月球车提供充足能量。的晶胞结构如图甲所示，将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。

中的化合价为___________。在掺杂到的晶体中每个最近且等距离的的数目为___________。

5 . X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但元素原子中只有两种形状的电子云，元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A．电负性：	B．键角：
C．的阴阳离子比为	D．W元素位于元素周期表的d区

6 . HCHO(g)与O₂(g)在催化剂Ca₅(PO₄)₃(OH) (简写为HAP)表面催化生成CO₂(g)和H₂O(g)的历程示意图如下。已知该反应在较高温度下不能自发进行。
       
下列说法正确的是

A．基态Ca原子的内层电子为全充满	B．原子半径：r(P)>r(Ca)
C．HCHO与H2O分子中的键角相同	D．PO的空间结构为正四面体形

7 . 醋酸亚铬晶体[]在气体分析中可用作的吸收剂。下列说法正确的是

A．是极性分子

B．过氧化钠的电子式：

C．Cr的基态核外电子排布式为

D．分子中有6个键

8 . 下列关于化学键类型和分子构型的说法正确的是

A．I3AsF6晶体中存在的I空间构型与水分子相同

B．H2O分子间存在氢键，故H2O的稳定性均大于H2S

C．P4和CH4的分子构型相同，键角相等

D．尿素[CO(NH2)2]分子中σ键和π键数目之比为5：1

9 . 含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以为原料可制得、、、和等。在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为   ，下列有关说法正确的是

A．与的晶体类型相同

B．与中的夹角都为

C．中核外电子排布式为

D．与都是由极性键构成的非极性分子

10 . 周期表中VA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼的燃烧热为，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700～900℃条件下，与通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列说法正确的是

A．和中的H—N—H键角相等

B．和晶体类型均为共价晶体

C．和都是由极性键构成的非极性分子

D．基态砷原子核外价电子排布式为