1 . NH₃发生催化氧化反应生成NO，实验室也可以使用铜和稀硝酸制备少量NO。NH₃在强碱条件下能被NaClO氧化生成N₂H₄；N₂H₄可被NaClO继续氧化生成N₂，也可被HNO₂氧化生成HN₃，N₂H₄能与AgNO₃溶液反应产生银镜；HN₃是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的说法正确的是

A．分析结构可推得，N2H4难溶于水

B．键角：NH3<

C．制备N2H4时应将NH3缓慢通入NaClO溶液中

D．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3

2 . HCHO(g)与O₂(g)在催化剂Ca₅(PO₄)₃(OH) (简写为HAP)表面催化生成CO₂(g)和H₂O(g)的历程示意图如下。已知该反应在较高温度下不能自发进行。
       
下列说法正确的是

A．基态Ca原子的内层电子为全充满	B．原子半径：r(P)>r(Ca)
C．HCHO与H2O分子中的键角相同	D．PO的空间结构为正四面体形

3 . 醋酸亚铬晶体[]在气体分析中可用作的吸收剂。下列说法正确的是

A．是极性分子

B．过氧化钠的电子式：

C．Cr的基态核外电子排布式为

D．分子中有6个键

4 . 含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以为原料可制得、、、和等。在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为   ，下列有关说法正确的是

A．与的晶体类型相同

B．与中的夹角都为

C．中核外电子排布式为

D．与都是由极性键构成的非极性分子

5 . 周期表中VA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼的燃烧热为，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700～900℃条件下，与通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列说法正确的是

A．和中的H—N—H键角相等

B．和晶体类型均为共价晶体

C．和都是由极性键构成的非极性分子

D．基态砷原子核外价电子排布式为

6 . 利用与在催化剂的作用下可合成甲醇，反应为，、和按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇，反应部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)，下列说法正确的是

A．比更易被吸附在催化剂表面

B．向体系中通入水蒸气能提高甲醇的产率

C．该历程中最大的活化能是

D．该历程只涉及σ键的断裂和形成

7 . 下列关于Cl⁻、ClO₂、和的说法不正确的是

A．Cl−提供孤电子对与Cu2+可形成CuCl	B．ClO2属于共价化合物
C．的空间结构为三角锥	D．的键角比的键角大

8 . 已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法不正确的是

A．1molM中含有7mol碳碳σ键

B．N分子存在顺反异构体

C．M、N和W均能使酸性KMnO4溶液褪色

D．反应的副产物与足量H2反应后产物的分子中不含有手性碳原子

9 . 氮及其化合物在工业生产与生活中应用广泛。合成NH₃实现了氮的人工固定，NH₃在强碱条件下能被NaClO氧化生成N₂H₄，N₂H₄可被NaClO继续氧化生成N₂，也可被HNO₂氧化生成HN₃，HN₃是一种弱酸，酸性与醋酸相当。自然界中氮的部分循环过程如图，有关说法正确的是

A．过程①和②均属于自然固氮

B．NH3→N发生氧化还原反应

C．X、Y都是由极性键构成的极性分子

D．NO的键角比M中的阴离子中的键角大

10 . 工业制硝酸转化器中发生反应：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O。下列说法正确的是

A．半径大小：r(N)＜r(O)	B．电离能大小：I1(N)＜I1(O)
C．电负性大小：χ(N)＜χ(O)	D．热稳定性：H2O＜NH3