1 . 下列说法正确的是

A．中O-Cl-O夹角大于中O-Cl-O夹角

B．ClO2是由极性键构成的非极性分子

C．碘原子(53I)基态核外电子排布式为5s25p5

D．前四周期的VIIA族元素单质的晶体类型相同

3 . 碳元素被誉为“生命的核心元素”。、和是碳元素3种常见的核素，由于碳原子通过单键、双键、三键等形式成键，形成了数目繁多的有机物。是常见的含碳化合物，近年来由于温室效应日益加剧，科学家提出了很多利用制取有机物的新手段。不仅可以和反应生成，还可以在电解条件下生成、、、尿素等多种物质。下列说法正确的是

A．、和属于同素异形体

B．分子中的化学键均为极性共价键

C．转化为有机物一定发生了还原反应

D．、、中碳原子的杂化轨道类型相同

4 . 卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl，NaCl的晶胞如下图所示。以NaCl为原料可制得Cl₂、HClO、ClO₂、、。工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl₂，Cl₂氧化卤水中Br^-可得到Br_2.KClO₃酸性溶液中加入H₂C₂O₄可制得黄绿色气体ClO₂，该气体常用作自来水消毒剂。F₂能与熔融的Na₂SO₄反应生成硫酰氟(SO₂F₂)。标况下，氟化氢呈液态。

   

下列说法正确的是

A．1molSO2F2分子中含有键

B．Br原子基态核外电子排布式为

C．和中键角相等

D．NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构

5 . 氧、硫及其化合物应用广泛。O₂可用作燃料电池的氧化剂。S₈在液态SO₂中被AsF₅氧化成S，反应方程式为S₈+3AsF₅S₈(AsF₆)₂+AsF₃。氧能形成H₂O、H₂O₂、Na₂O₂、SO₂、V₂O₅等重要氧化物。SO₂是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物(CaSO₄+C+SiO₂SO₂↑+CO↑+CaSiO₃)等方法来制取。SO₂在V₂O₅催化作用下与O₂反应生成SO₃。下列说法正确的是

A．H2O2分子中既有极性键，又有非极性键

B．S2、S4、S6、S8互为同位素

C．S8(AsF6)2阴阳离子个数比为4：1

D．SiO2中Si原子与Si原子之间有强烈的相互作用

6 . 侯德榜制碱法的重要反应 NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。下列说法正确的是

A．离子半径r(N3-)<r(Na+)	B．电离能：I1(H)<I1(C)<I1(N)<I1(O)
C．键角NF3>NCl3>NBr3	D．电负性χ(Na)<χ(N)<χ(O)

7 . 硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有³²S、³⁴S、³³S和³⁶S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S₂、S₄、S₈等多种分子形态；硫的氢化物(H₂S、H₂S₂)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。下列说法正确的是

A．32S、34S、33S、36S原子的中子数均相同

B．SO3和SO中S的杂化类型均为sp2

C．S2、S4、S8均难溶于水，易溶于CS2

D．H2S2分子的构型为直线形

8 . 下列说法中正确的是

A．非极性分子中只含有非极性键

B．可燃冰()中甲烷分子与水分子间存在氢键

C．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D．基态原子变为激发态原子时要释放能量

9 . 氯及其化合物应用广泛。易液化，可储存于钢瓶中。氯气可用于生产、、、等化工产品。和的化学性质相似，能与反应生成两种酸。(其中为价)可用于漂白和杀菌消毒，其水解可生成和。下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是

A．的键能大于，的热稳定性大于

B．分子间存在氢键，不易分解

C．具有弱酸性，可用于杀菌消毒

D．溶液呈棕黄色，可用于蚀刻铜制印刷电路板