1 . NH₃发生催化氧化反应生成NO，实验室也可以使用铜和稀硝酸制备少量NO。NH₃在强碱条件下能被NaClO氧化生成N₂H₄；N₂H₄可被NaClO继续氧化生成N₂，也可被HNO₂氧化生成HN₃，N₂H₄能与AgNO₃溶液反应产生银镜；HN₃是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的说法正确的是

A．分析结构可推得，N2H4难溶于水

B．键角：NH3<

C．制备N2H4时应将NH3缓慢通入NaClO溶液中

D．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3

2 . HCHO(g)与O₂(g)在催化剂Ca₅(PO₄)₃(OH) (简写为HAP)表面催化生成CO₂(g)和H₂O(g)的历程示意图如下。已知该反应在较高温度下不能自发进行。
       
下列说法正确的是

A．基态Ca原子的内层电子为全充满	B．原子半径：r(P)>r(Ca)
C．HCHO与H2O分子中的键角相同	D．PO的空间结构为正四面体形

3 . 醋酸亚铬晶体[]在气体分析中可用作的吸收剂。下列说法正确的是

A．是极性分子

B．过氧化钠的电子式：

C．Cr的基态核外电子排布式为

D．分子中有6个键

4 . 工业制硝酸转化器中发生反应：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O。下列说法正确的是

A．半径大小：r(N)＜r(O)	B．电离能大小：I1(N)＜I1(O)
C．电负性大小：χ(N)＜χ(O)	D．热稳定性：H2O＜NH3

5 . 下列说法正确的是

A．基态Ca原子的内层电子为全充满	B．原子半径：r(P)>r(Ca)
C．HCHO与H2O分子中的键角相同	D．PO的空间结构为正四面体形

6 . 尿素CO(NH₂)₂是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO₂+2NH₃CO(NH₂)₂+H₂O可用于尿素的制备。下列有关说法不正确的是

A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子

B．N2H4分子的电子式为

C．NH3的键角大于H2O的键角

D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1

7 . 阅读材料回答问题：
周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；C₆₀可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别Li⁺与K⁺；NF₃用于蚀刻微电子材料中Si、Si₃N₄等，还常用于与HF联合刻蚀玻璃材料，NF₃可由电解熔融氟化氢铵(NH₄HF₂)制得，也可由NH₃与F₂反应生成。
下列说法正确的是

A．NF3与NH4HF2形成的晶体类型相同

B．电解熔融NH4HF2制备NF3时，NF3在阴极生成

C．NH4HF2晶体中存在氢键、离子键、共价键

D．NF3中N－F键的键角大于NH4HF2中N－H键角

8 . 下列关于含氯微粒的说法不正确的是

A．ClO的空间构型为V形	B．ClO2属于共价化合物
C．ClO的键角为120°	D．ClO中心原子轨道杂化类型为sp3

9 . AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键、N-Ga键。下列说法正确的是

A．熔点高低：GaN>AlN	B．电负性大小：χ(Al)<χ(Ga)
C．离子半径大小：r(Al3+)>r(Ga3+)	D．晶体中所有原子的配位数均相同

10 . 氮和硫是参与自然界循环的重要元素，不同价态的硫、氮化合物可相互转化。如反硝化细菌能将转化为。是温室气体之一，目前消除的主要方法是直接催化分解法，该过程中发生的反应：。实验室中可用次氯酸钠溶液吸收尾气。下列有关反应的说法正确的是

A．该反应属于氮的固定中人工固氮方式

B．该反应在任意温度下均能自发进行，则

C．含有键和键的数目之比为

D．该反应的平衡常数表达式为