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解题方法
1 . 及其化合物在生产生活方面都有重要的用途.回答下列问题:
(1)基态铁原子的核外电子排布式为:______ ,比更稳定的原因是:______ 。
(2)中铁元素的配位数是______ ,中含有的键的数目为______ ,中C原子的杂化方式为______ 。
(3)铁和氨在可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,写出该反应的化学方程式:______ 。
(4)血红素铁用作铁强化剂,其吸收率比一般铁剂高3倍,图中画出与N原子间的化学键(若是配位键,需要用箭头加以表示)______ 。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为:
(2)中铁元素的配位数是
(3)铁和氨在可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,写出该反应的化学方程式:
(4)血红素铁用作铁强化剂,其吸收率比一般铁剂高3倍,图中画出与N原子间的化学键(若是配位键,需要用箭头加以表示)
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2 . 第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如,在熔融状态下,可用金属钠制备金属钾;MgCl2可制备多种镁产品:铝-空气电池具有较高的比能量,在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-,高纯硅广泛用于信息技术领域,高温条件下,将粗硅转化为三氟硅烷(SiHCl3),再经氢气还原得到高纯硅。下列说法正确的是
A.钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关 |
B.Mg2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s2 |
C.1mol[Al(OH)4]-中含有4molσ键 |
D.Si-Si键的键能大于Si-O键的键能 |
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2022-09-08更新
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261次组卷
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4卷引用:江苏省南京市2023届高三9月学情调研化学试题
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解题方法
3 . 钛的化合物如、、、等均有着广泛用途。
(1)写出Ti的基态原子的核外电子排布式:_______ 。
(2)熔点是-25℃,沸点136.4℃,可溶于苯或,该晶体属于_______ 晶体;中B原子的杂化类型为_______ 。
(3)在催化作用下,可将氧化成,进而得到。与互为等电子体的分子化学式为_______ 。
(4)难溶于水和稀酸,但能溶于浓硫酸,析出含有钛酰离子的晶体,钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子,其结构形式如图1,化学式为_______ 。
(5)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式,如图2,若该晶胞的密度为,阿伏加德罗常数为,则该晶胞的边长为_______ cm。
(1)写出Ti的基态原子的核外电子排布式:
(2)熔点是-25℃,沸点136.4℃,可溶于苯或,该晶体属于
(3)在催化作用下,可将氧化成,进而得到。与互为等电子体的分子化学式为
(4)难溶于水和稀酸,但能溶于浓硫酸,析出含有钛酰离子的晶体,钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子,其结构形式如图1,化学式为
(5)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式,如图2,若该晶胞的密度为,阿伏加德罗常数为,则该晶胞的边长为
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解题方法
4 . 硫元素的很多化合物用途广泛。可用于制杀虫剂、发光漆等。高温下木炭和可以反应生成。在潮湿的空气中极易发生水解生成硫氢化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物。与反应可以释放出。能与溶液发生复分解反应生成黑色沉淀。的水溶液暴露在空气中,因缓慢氧化生成硫而变浑浊。下列有关说法正确的是
A.的空间构型为直线型 | B.的价电子排布式为 |
C.的键角比的大 | D.中含有键 |
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2022-11-06更新
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556次组卷
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4卷引用:江苏省南京市南京第一中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题