1 . 下列说法中不正确的是

A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键

C．气体单质中，一定有键，可能有键

D．分子中有一个键，2个键

2 . 下列图像正确的是

A．	B．
C．	D．

3 . 下列说法不正确的是
①N₂H₄分子中既含极性键又含非极性键
②若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量的增大而升高
④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HI

A．②⑤⑥⑦

B．①③⑤

C．②④⑤

D．③⑤⑦

4 . 化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是

   

A．X分子中只有极性键没有非极性键	B．X分子中的共用电子对数为11
C．1molX分子中所含的σ键数目为10NA	D．X是共价化合物

5 . 回答下列问题
(1)Li₂O是离子晶体，它形成设计如图1所示Born﹣Haber循环。

可知，Li元素的第一电离能为 _______kJ•mol^﹣1，O=O键键能为 _______kJ•mol^﹣1。
(2)所示基态原子或离子的价层电子排布图正确的有 _______。

A．

B．

C．

D．

(3)在浓硝酸和浓硫酸的混合溶液中存在NO、HSO，该物质中电负性最大的元素为 _______，除氢外，其它元素第一电离能由大到小排序为 _______。
(4)1mol丙二烯(CH₂=C=CH₂)分子中含有 _______molσ键。
(5)已知，多个相邻且平行的p轨道重叠则形成大π键，分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则环戊二烯负离子(   )，图中未标出π键)的大π键可表示为 _______。

6 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为   ，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是

A．分子中的键角为120°	B．的稳定性大于
C．物质甲的1个分子中存在6个σ键	D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

7 . 化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图所示，A能除去锅炉水中溶解的氧气。下列说法正确的是

A．A分子中所有原子都在同一平面内

B．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1

C．A分子中C、N均为sp2杂化

D．A与足量O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3

8 . 我国科研人员使用某种催化剂实现了H₂还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理如图所示：

下列说法不正确的是

A．苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子

B．肉桂醛分子中不存在顺反异构现象

C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂

D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

9 . 下列说法中，正确的是

A．冰融化时，分子中H—O发生断裂

B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定

10 . 根据等电子原理可知，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和价电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是

A．和

B．和

C．和

D．和