1 . .氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1)Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①基态 Ti 原子的价层电子排布为 ____________，核外共有________________种能量不同的电子；
②的空间构型是_______________。
(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用 N₂+3H₂2NH₃实现储氢和输氢。下列说法正确的是 _______________。
A.NH₃分子中 N 原子采用 sp³杂化 B.NH₃和是等电子体
C.CN^-的电子式为[··C︙︙N··]^- D.相同压强时，NH₃ 沸点比 PH₃高
(3)2008 年，Yoon 等人发现 Ca 与 C₆₀生成的 Ca₃₂C₆₀能大量吸附 H₂分子。
①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，说明C₆₀是 _______________（填“极性”或“非极性”)分子；
②C₆₀分子结构如图所示，则 12gC₆₀分子中含有σ键数目为 _______________(用 N_A表示)。

(4)MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示。
①MgH₂遇水就能释放 H₂，该反应的化学方程式为________________；
②已知该晶体的密度为 a g/cm^-3，则该晶胞的体积为________________cm³(用 a、N_A表示)。

2 . 铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。
（1）铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___摄取铁元素的原子光谱。
（2）FeC1₃的熔点为306℃，沸点为315℃。由此可知FeC1₃属于____晶体。FeSO₄常作净水剂和补铁剂，SO₄^2-的立体构型是____。
（3）铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]是检验Fe²⁺的重要试剂。
①基态N原子的轨道表示式为____。
②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_____。
③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为____。
④铁氰化钾中，不存在___(填字母标号)。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键E．金属键
（4）有机金属配位化合物二茂铁[(C₅H₅)₂Fe]是汽油中的抗震剂。分子中的大Π键可用符号表示，其中m代表参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键的电子数(如苯分子中的大Π键可表示为)，则   中的大Π键应表示为____，其中碳原子的杂化方式为____。
（5）羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)₅分子中含__mol配位键。
（6）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。其中铁原子周围最近的铁原子个数为___；六棱柱底边长为acm，高为c cm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该磁性氮化铁的晶体密度为____g/cm³（列出计算式）。
   

3 . 自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离子核外电子排布式为_________，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)₄]²⁻， 1 mol CN⁻中含有的π键的数目为_________。与CN⁻互为等电子体的分子有_______ （写出一种即可）。
（3）在络离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺中 NH₃ 的 VSEPR 模型为____________，其中N原子的杂化轨道类型为_________。
（4）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______________________。
（5）晶体是由无数晶胞___________而成。铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为______，若该晶胞的晶胞参数为d nm，则该合金的密度为______g/cm³ (不必化简，用N_A表示阿伏加德罗常数)。