1 . 如表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．W、R元素单质分子内都存在非极性键

B．X、Z元素都能形成双原子分子

C．键长：W—H键<Y—H键，键的极性：Y—H键>W—H键

D．键长：X—H键<W—H键，键能：X—H键<W—H键

2 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（       ）

选项	实验事实	理论解释
A	碘单质在CCl4中溶解度比在水中大	CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
B	CO2为直线形分子	CO2分子中C═O是极性键
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列叙述中正确的有
①该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则
②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s²2s²2p_x¹→1s²2s²2p_y¹过程中形成的是发射光谱
③运用价层电子对互斥理论，CO₃^2-离子的空间构型为三角锥型
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
⑤NCl₃中N-Cl键的键长比CCl₄中C-Cl键的键长短

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

4 . 锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
（1）基态锰原子的核外电子排布式为___，Mn成为阳离子时首先失去___轨道电子。
（2）MnO和MnS的熔点分别为1650℃和1610℃，前者熔点较高的原因是__。
（3）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH₄)₂(THF)₃，THF的结构简式如图所示。

①THF中与Mn²⁺形成配位键的原子为__（填元素符号）。
②BH₄^-的空间构型为__，写出两种与BH₄^-互为等电子体的分子或离子__。
（4）某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为__；其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（0，，），则晶胞中氮原子的坐标参数为__。

（5）金属锰有多种晶型，其中δ-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm，δ-Mn中锰的原子半径为__pm。已知阿伏加 德罗常数的值为N_A，δ-Mn的理论密度ρ=__g•cm^-3(列出计算式)。

5 . 下列说法不正确的是

A．沸点：H2O＞HF	B．热稳定性：HF＞H2O
C．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构	D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

6 . 第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA₃气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl₅在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl₅分子的说法中正确的是（       ）
   

A．每个原子都达到8电子稳定结构

B．分子中5个R—Cl键键能不相同

C．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种

D．RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子

7 . Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ   
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2＋的核外电子排布式是_________________。
（2）在[Z(NH₃)₄]^2＋离子中，Z^2＋的空间轨道受NH₃分子提供的_________形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙                       b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙                       d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为___________。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于___________。

8 . 下列说法错误的是

A．在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B．   σ键和π键比例为7:1

C．与互为等电子体，1 mol 中含有的π键数目为2NA

D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

9 . 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

B．NH3＋HCl===NH4Cl

C．2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O

D．2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2

10 . 下列描述中正确的是

A．CS2 为空间构型为 V 形的极性分子

B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D．HCN、SiF4 和 SO32- 的中心原子均为 sp3 杂化