1 . 美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效倍的“超级温室气体”—全氟丙烷()，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是

A．分子中三个碳原子可能在同一直线上	B．相同压强下，沸点：
C．电子式为：	D．分子中既有极性键又有非极性键

3 . 下列说法中，正确的是

A．冰融化时，分子中H—O发生断裂

B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定

4 . 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

选项	表述1	表述2
A	在水中，的溶解度比的溶解度大	晶体中与间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
C	通常条件下，分子比分子稳定性强	的原子半径比C的大，与H之间的键能比C与H之间的键能小
D	、溶于水后均不导电	、均属于共价化合物

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：
(1)B₂A₄分子中σ键和π键个数比为_______。
(2)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是_______。
(4)元素E能形成多种配合物，如：E(CO)₅等。
①基态E原子的价电子排布图为_______。
②E(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)₅晶体属于_______(填晶体类型)，该晶体中E的化合价为_______。
(5)E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_______。若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是_______g·mL^-1。

7 . 从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：

	O	O	O2	O
键长(10-12m)	149	128	121	112
键能(kJ·mol-1)	x	y	z=494	w=628

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律是

A．成键的电子数越多，键能越大	B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越小	D．成键时电子对越偏移，键能越大

8 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是

A．沸点：

B．分子是非极性分子

C．C形成的单质中键与键个数之比为1∶2

D．B、C、D形成的简单气态氢化物互为等电子体

9 . 实验室常利用“棕色环”现象检验离子。其方法为：取含有的溶液于试管中，加入FeSO₄溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓H₂SO₄，在溶液的界面上出现“棕色环”。回答下列问题：
(1)形成“棕色环”主要发生如下反应：
3[Fe(H₂O)₆]²⁺++4H⁺=3[Fe(H₂O)6]³⁺+NO↑+2H₂O
[Fe(H₂O)₆]²⁺+NO=[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺(棕色)+H₂O
[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，配位数为___________。
(2)与互为等电子体的微粒是___________(任写一例)。
(3)的空间构型是___________，其中N原子的杂化方式是___________。
(4)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在912℃以下排列构成的晶体叫做α-铁；在912℃至1394℃之间排列构成的晶体叫做γ-铁；在1394℃以上排列构成的晶体，叫做δ-铁。晶胞剖面结构如图所示：

①γ-铁的原子堆积方式为___________。α-Fe、δ-Fe晶胞中铁原子个数比为___________。
②已知γ-铁晶体密度为dg/cm³，则Fe原子的半径为___________nm(用含d、N_A的式子表示)。

10 . 下列化合物分子中既含σ键又含π键的是

A．

B．

C．

D．