1 . 铜、锌原子结构的特殊性，决定了它们的单质及其化合物在化工生产中发挥着重要的作用，回答下列问题。
(1)基态锌原子的价电子排布式为___________，基态的核外电子存在___________种不同的空间运动状态。
(2)当黄铜受到氨腐蚀时，会出现“龟裂”现象，生成四氨合铜配合物。
①中各非金属元素电负性由大到小的顺序为___________；阴离子中心原子的杂化轨道类型是___________，空间构型为___________。
②中的键角比独立的键角___________(填“大”“小”或“相等”)，原因是___________。
(3)的熔点为872℃，的熔点为275℃，和熔点差异大的原因为___________。
(4)立方ZnS晶体常用作半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，密度为。

①两个S原子之间的最短距离为___________nm(已知为阿伏加德罗常数的值，用含、d的代数式表示)。
②若ZnS晶胞沿体对角线方向投影，所得的Zn原子投影外围图形为正六边形，如图乙所示，则S原子的投影外围图形为___________。

2 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．和的混合物中含有的电子数是

B．常温下，27g铝在足量浓硝酸中反应，转移的电子数为

C．和混合气体中含有的氧原子数为

D．标况下，22.4L甲醇中含有的化学键数目为

3 . 下列几组微粒互为等电子体的有
①N₂和CO②NO⁺和CN^-③CO₂和CS₂④N₂O和CO₂⑤BF₃和SO₃

A．仅①②③

B．仅④⑤

C．仅①③④

D．①②③④⑤

4 . 下列关于、、三种微粒的说法不正确的是

A．三种微粒所含有的电子数相等

B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同

C．三种微粒的空间构型相同

D．键角大小关系：NH>NH3>NH

5 . 碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是

A．、、都是直线形分子

B．、、的键角依次减小

C．、分子的中心原子都是化

D．C、N、F元素的电负性依次增大

6 . 下列分子中含四个极性键的是

A．

B．

C．

D．

7 . 下列说法不正确的是
①N₂H₄分子中既含极性键又含非极性键
②若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量的增大而升高
④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HI

A．②⑤⑥⑦

B．①③⑤

C．②④⑤

D．③⑤⑦

8 . 硼酸(H₃BO₃)作为一种重要的无机化工原料，广泛用于玻璃、医药、肥料等的生产。以下流程是用硼镁矿(含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉生成H₄B₂O₅，写出化学方程式为_______。
(2)调溶液的pH=3.5，需要向溶液中加入_______(填写药品的化学式)。该流程中测定溶液pH的方法是用下列的_______。
A.广泛pH试纸             B.精密pH试纸             C.pH计(酸度计)
(3)H₃BO₃与H₃AlO₃是等电子体，写出H₃BO₃在水溶液中酸式电离的方程式：_______，判断H₃BO₃是_______酸；其K_a_______ (大于、小于、等于、无法比较)H₂CO₃的K_a1。
(4)写出“沉镁”的化学反应方程式_______。该方法制得膨松轻质氧化镁的原因是_______。

9 . 化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是

   

A．X分子中只有极性键没有非极性键	B．X分子中的共用电子对数为11
C．1molX分子中所含的σ键数目为10NA	D．X是共价化合物

10 . 下列分子或离子与SO互为等电子体的是

A．PCl5

B．NH

C．NF3

D．CCl4