1 . 下列化合物分子中既含σ键又含π键的是

A．

B．

C．

D．

2 . 关于[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的说法中正确的是

A．1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA

B．中心原子的化合价为+3价

C．中心原子的配位数是5

D．含1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀

3 . 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是

A．键角是描述分子空间结构的重要参数

B．因为键的键能小于键的键能，所以、与反应的能力逐渐减弱

C．水分子可表示为，分子中的键角为180°

D．键的键能为，即完全分解成和时，消耗的能量为

4 . 已知为共价化合物，两个键间的夹角为180°，则属于

A．由极性键构成的极性分子

B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子

D．由非极性键构成的非极性分子

5 . 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为__________；
(2)写出与H₂O分子互为等电子体的微粒(填2种)__________。
(3)水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O⁺)。下列对上述过程的描述不合理的是______。
A．氧原子的杂化类型发生了改变                  B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变                      D．微粒中的键角发生了改变
(4)将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：____________________________。

6 . 交叉偶联的反应机理如图，图中R为烃基，Ph为苯基。下列说法不正确的是

A．●CH2R是反应的中间体

B．循环产物Ni呈现的化合价有3种

C．反应过程中Ni的成键数目发生变化

D．交叉偶联的总反应为RCH2I+PhI+MnPhCH2R+MnI2

7 . 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C₃N₄/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是

A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

B．反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成

C．反应II为2H2O22H2O+O2↑

D．总反应为：2H2O2H2↑+O2↑

8 . 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中Cl—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH4分子比SiH4分子稳定性高	Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电	P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列现象与氢键有关的是
①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶   ③冰的密度比液态水的密度小     ④尿素（CO（NH₂）₂）的熔、沸点比醋酸的高   ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低     ⑥水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③④

D．①②③

10 . 氧、钾、铬、碘的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)上述四种基态原子中，未成对电子数最多的是_______(填元素符号，下同)。最外层电子排布式相同的元素是_______。
(2)钾晶体的熔点______(填“高于”或“低于”) 铬晶体的熔点。
(3)与IO互为等电子体的分子有_______(写一种即可)，IO中碘原子的杂化轨道类型是________。
(4)KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。氧、钾离子最近核间距为d cm，N_A代表阿伏加 德罗常数的值。则KIO₃晶胞的密度(ρ)为________g•cm^－3。