1 . 中科院大连化学物理研究所科学家用等作催化剂,实现了在常压、的条件下合成氨,这一成果发表在杂志上。
(1)基态Ni2+的价层电子的轨道表示式为___________ ,若该离子核外电子空间运动状态有15种,则该离子处于___________ (填“基”或“激发”)态。
(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位,也是重要的化工原料,可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸是组成最简单的氨基酸,熔点为182℃,沸点为233℃。
①硝酸溶液中的空间构型为___________ 。
②甘氨酸中C原子的杂化方式为___________ ,晶体类型是___________ ,其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃,沸点为141℃)的主要原因:一是甘氨酸能形成内盐;二是___________ 。
(3)NH3分子中的键角为107°,但在中NH3分子的键角如图所示,导致这种变化的原因是___________ 。(4)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料,其晶胞结构如图2所示,若晶胞参数为dpm,密度为ρg∙cm-3,则阿伏加德罗常数NA =___________ mol-1 (列出表达式)。
(1)基态Ni2+的价层电子的轨道表示式为
(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位,也是重要的化工原料,可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸是组成最简单的氨基酸,熔点为182℃,沸点为233℃。
①硝酸溶液中的空间构型为
②甘氨酸中C原子的杂化方式为
(3)NH3分子中的键角为107°,但在中NH3分子的键角如图所示,导致这种变化的原因是
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2 . 二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是(在以上能升华),沸点是,不溶于水,易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是
A.在二茂铁中,与之间形成的化学键类型是离子键 |
B.二茂铁属于离子晶体 |
C.中键和π键个数之比为 |
D.已知环戊二烯的结构式为,则分子环戊二烯中有2个碳原子采用杂化 |
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3 . 硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分,其结构简式如图所示。回答下列问题:
(1)硝基胍分子中含有的共价键类型为___________ (从成键方式角度考虑)。
(2)硝基胍分子中C、H、O、N四种元素,这四种元素___________ (填“能”或“不能”)形成离子化合物。
(3)三种分子的中心原子杂化类型相同,但键角大小为,原因是___________ 。
(4)硝基胍中N原子的杂化方式为___________ 。从结构上分析硝基胍___________ (填“易”或“不”)溶于水,原因是___________ 。
(5)下图中表示的碳原子能量最高的是___________(填字母)。
(1)硝基胍分子中含有的共价键类型为
(2)硝基胍分子中C、H、O、N四种元素,这四种元素
(3)三种分子的中心原子杂化类型相同,但键角大小为,原因是
(4)硝基胍中N原子的杂化方式为
(5)下图中表示的碳原子能量最高的是___________(填字母)。
A. | B. |
C. | D. |
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解题方法
4 . 磷酰氯是有机合成的催化剂,其制取原理为或,分子的空间结构模型如图所示。下列说法错误的是
A.分子中所有的原子都满足8电子稳定结构 |
B.中含有键的数目为(为阿伏加德罗常数的值) |
C.常用作干燥剂,但不可以用来干燥氨气 |
D.可与反应生成 |
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163次组卷
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2卷引用:甘肃省陇南市部分学校2023-2024学年高三下学期化学押题考试(三模)化学试题
解题方法
5 . 按要求回答下列问题:
(1)根据价层电子对互斥模型,H2S 、SO2 、SO3 的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________ 。
(2)晶体中H2O 和 中心原子的杂化轨道类型分别为___________ ,试判断 H2O 和 的键角大小关系并说明原因:___________ 。
(3)成语“信口雌黄 ”中的雌黄分子式为 As2S3,分子结构如图,As 原子的杂化方式为___________ , 雌黄和 SnCl2 在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和 SnCl4 并放出 H2S 气体。(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3 )入药,可用于治疗皮肤炎症或 表面创伤。ZnCO3 中阴离子空间结构为 ___________ 。
(5)Zn2+的核外电子排布式为___________ ,在元素周期表中,该元素在___________ (填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。。
(6)S8与热的浓NaOH 溶液反应的产物之一为Na2S3,的空间结构为___________ 。
(7)[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸,则[H2F]+ 的空间结构为___________ 。
(8)Na3AsO4 中含有的化学键类型包括___________ ;的空间结构为 ___________ 。
(1)根据价层电子对互斥模型,H2S 、SO2 、SO3 的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是
(2)晶体中H2O 和 中心原子的杂化轨道类型分别为
(3)成语“信口雌黄 ”中的雌黄分子式为 As2S3,分子结构如图,As 原子的杂化方式为
(5)Zn2+的核外电子排布式为
(6)S8与热的浓NaOH 溶液反应的产物之一为Na2S3,的空间结构为
(7)[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸,则[H2F]+ 的空间结构为
(8)Na3AsO4 中含有的化学键类型包括
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6 . 回答下问题:
(1)Sm的价层电子排布式为 4f66s2 ,Sm3+价层电子排布式为___________ 。
(2)依据第二周期元素第一电离能的变化规律,参照如图元素 B 、F 的位置,用小黑点标 出 C 、N 、O 三种元素的相对位置___________ 。(3)Cr原子的原子结构示意图为 ___________ 。
(4)H2S 和 H2Se 的参数对比见下表,其中 H2S 的键角大于 H2Se 的键角的原因可能为___________
(1)Sm的价层电子排布式为 4f66s2 ,Sm3+价层电子排布式为
(2)依据第二周期元素第一电离能的变化规律,参照如图元素 B 、F 的位置,用小黑点标 出 C 、N 、O 三种元素的相对位置
(4)H2S 和 H2Se 的参数对比见下表,其中 H2S 的键角大于 H2Se 的键角的原因可能为
化学式 | 键长/nm | 键角 | 沸点/℃ |
H2S | 1.34 | 92.3° | -60.75 |
H2Se | 1.47 | 91.0° | -41.50 |
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解题方法
7 . 氢能是一种重要的清洁能源,由可以制得。在催化剂作用下,催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是
A.催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成 |
B.催化释放氢反应除生成外,还生成 |
C.在催化剂表面解离键比解离键难 |
D.催化释放氢的热化学方程式为: |
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2024-05-29更新
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261次组卷
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3卷引用:甘肃省民乐县第一中学2023-2024学年高三下学期5月第一次模拟考化学试卷
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8 . 氨气在一定条件下催化还原含的尾气,反应为,下列说法错误的是
A.氮氧化物的排放可形成酸雨 |
B.氨气分子的键角小于甲烷的键角 |
C.该反应的氧化产物和还原产物的质量比为 |
D.反应能说明不是酸性氧化物 |
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2024-05-27更新
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46次组卷
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2卷引用:2024届甘肃省民乐县第一中学高三下学期5月模拟考试化学试卷
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9 . 叙述1和叙述2均正确且二者相关性不匹配的是
选项 | 叙述1 | 叙述2 |
A | 电离常数: | 电负性: |
B | 热稳定性: | 分子间作用力: |
C | 熔点:金刚石>锗(Ge)晶体 | 原子半径: |
D | 溶解度: | 分子极性: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-05-19更新
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99次组卷
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2卷引用:甘肃省张掖市某校2023-2024学年高三下学期模拟考试化学试题
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10 . 短周期主族元素X、Y、Z、T在元素周期表中相对位置如图所示。已知:X的简单氢化物的沸点高于Z的沸点。下列叙述正确的是
A.在元素周期表中Ⅹ的电负性最大 | B.第一电离能大小为: |
C.简单氢化物的键角大小为: | D.T的最高价含氧酸一定是强酸 |
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2024-05-19更新
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65次组卷
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2卷引用:甘肃省张掖市某校2023-2024学年高三下学期模拟考试化学试题