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1 . 钙及其化合物在生产生活中有着重要的作用。
(1)Ca与Fe属于同一周期元素,且核外最外层电子构型相闰,但Ca的熔、沸点都比Fe低,原因是:________ 。
(2)与水反应生成的分子中,碳原子杂化轨道类型是________ ,且中与互为等电子体,中含有的键数目为________ 。
(3)的结构如图甲所示,其中B离子表示________ ,晶体中与最近且等距离的数目为________ 。(4)Ca在中燃烧时,得到一种氧化物晶体,其结构如图乙所示,由此可判断该氧化物中阴、阳离子数目之比为________ ,已知该氧化物的密度是,则晶胞内最近的两个间的距离为________ cm(写出计算式即可)。
(1)Ca与Fe属于同一周期元素,且核外最外层电子构型相闰,但Ca的熔、沸点都比Fe低,原因是:
(2)与水反应生成的分子中,碳原子杂化轨道类型是
(3)的结构如图甲所示,其中B离子表示
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2 . 我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼的《格物粗谈》中记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味”。《易经》记载:“泽中有火”“上火下泽”。“泽”,指湖泊池沼。下列关于“气”和“火”的说法正确的是
A.“气”“火”在水中都能形成分子间氢键 |
B.“气”的沸点低于“火” |
C.“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形 |
D.每个“气”“火”分子中σ键数目之比为5∶4 |
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解题方法
3 . 已知:含的酸性溶液。下列说法正确的是
A.(乙二酸)含有键 |
B.沸点: |
C.生成的离子方程式为 |
D.在足量空气中焙烧,消耗 |
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4 . 硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因:,硼酸的结构简式如图所示。下列说法不正确 的是
A.分子中所有的共价键均为极性键 |
B.分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构 |
C.中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键 |
D.根据溶液与溶液是否反应,可比较与的酸性强弱 |
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7日内更新
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224次组卷
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2卷引用:2024届福建省厦门第一中学高三下学期高考模拟(最后一卷)化学试题
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5 . 石墨烯被人们视为“引领未来”的新材料,石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示,下列说法正确的是
A.在石墨烯晶体中,碳原子数、键数之比为1∶2 |
B.石墨烯和金刚石中C的杂化方式均是 |
C.1个金刚石晶胞中包含8个碳原子 |
D.与金刚石属于同种晶体 |
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6 . 维生素可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如下图:以下关于维生素B1的说法正确的是
A.只含键和键 | B.既有共价键又有离子键 |
C.该物质的熔点可能高于NaCl | D.该物质不易溶于盐酸 |
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7 . 已知:(白磷,固体)转化为P(红磷,固体)放出能量。下列说法错误的是
A.红磷比白磷稳定 | B.该反应的能量变化如图所示 |
C.二者互为同素异形体 | D.白磷中含有非极性共价键 |
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8 . 易溶于水,溶液呈中性,可用于制作替代氟利昂的绿色制冷剂,利用高浓度粗溶液合成工艺流程如下。下列说法正确的是
A.“还原”过程应加入过量BaS |
B.“滤渣”中两种物质的物质的量相近 |
C.晶体中存在4原子7电子构成的大键 |
D.“浓缩”过程需在气流中进行 |
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解题方法
9 . 氢能是一种重要的清洁能源,由可以制得。在催化剂作用下,催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是
A.催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成 |
B.催化释放氢反应除生成外,还生成 |
C.在催化剂表面解离键比解离键难 |
D.催化释放氢的热化学方程式为: |
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2024-05-29更新
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261次组卷
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3卷引用:福建省福州延安中学2024届高三下学期高考第一次模拟化学试题
解题方法
10 . 汽车尾气处理系统的原理是利用脱除并转化为。
(1)已知在25℃,时:
反应ⅰ:
反应ⅱ:
反应ⅲ:________
(2)当与的物质的量之比按1:3、3:1、4:1分别以相同流速通过催化剂,通过时间均为,的脱除率随温度变化的曲线如下图所示:①曲线c对应与的物质的量之比为________ 。
②若曲线a中的起始浓度为,则在900℃时的脱除速率为________ 。
③在800℃~1100℃时,催化剂活性较稳定。则脱除的最佳温度为________ ℃,的脱除率在最佳温度之前逐渐增大的原因是________ 。
④940℃时,反应ⅲ的平衡常数________ (用物质的量分数代替浓度,列计算式)。
⑤若其它条件不变,提高催化剂的活性,940℃时的脱除率________ (选填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)一定比例的和也能很好的脱除,某催化反应机理如下图所示:(注:表示V化合价为价,其它相似)
①该反应的催化剂为________ 。
②转化为过程中与的物质的量比为________ 。
③转化为,键角增大的原因是________ 。
(1)已知在25℃,时:
反应ⅰ:
反应ⅱ:
反应ⅲ:
(2)当与的物质的量之比按1:3、3:1、4:1分别以相同流速通过催化剂,通过时间均为,的脱除率随温度变化的曲线如下图所示:①曲线c对应与的物质的量之比为
②若曲线a中的起始浓度为,则在900℃时的脱除速率为
③在800℃~1100℃时,催化剂活性较稳定。则脱除的最佳温度为
④940℃时,反应ⅲ的平衡常数
⑤若其它条件不变,提高催化剂的活性,940℃时的脱除率
(3)一定比例的和也能很好的脱除,某催化反应机理如下图所示:(注:表示V化合价为价,其它相似)
①该反应的催化剂为
②转化为过程中与的物质的量比为
③转化为,键角增大的原因是
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