1 . 水丰富而独特的性质与其结构密切相关。
(1)对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于________键；依据O与H的电负性判断，属于______共价键。
(2)水分子中，氧原子的价层电子对数为________，杂化轨道类型为________。
(3)下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是_______（填字母序号）。
a.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算的大一些
b.水的沸点比硫化氢的沸点高
c.水的热稳定性比硫化氢强
(4)水是优良的溶剂，常温常压下极易溶于水，原因是________（写出两条）。
(5)酸溶于水可形成，中心原子O的杂化方式是________，判断和的键角大小：________（填“”或“”），理由是________。

2 . 下列说法中，正确的是

A．σ键由原子轨道“头碰头”形成	B．π键由原子轨道“头碰头”形成
C．π键电子云形状为轴对称	D．共价三键由两个σ键和一个π键构成

4 . 下列说法错误的是

A．CO2与SiO2的键角相等

B．SiH4、CO2均是由极性键构成的非极性分子

C．HCNO中元素的电负性：O>N>C>H

D．CaC2晶胞如图所示，Ca2+的配位数为6

6 . I．碳元素的单质有多种形式，下图依次是、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：
(1)C₆₀属于___________晶体，石墨属于___________晶体。
(2)在金刚石晶体中，碳原子数与化学键数之比为___________。
(3)石墨晶体中，层内C—C键的键长为，而金刚石中C—C键的键长为。推测金刚石的熔点___________填“”“”或“”石墨的熔点。
Ⅱ．回答下列问题
(4)如图甲所示的是金红石的晶胞，则每个晶胞拥有___________个、___________个。

(5)如图乙所示的是硫化锌的晶胞，则、的数目之比是___________。
(6)如图丙所示的是钙钛矿的晶胞，则其化学式是___________。

8 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前两周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子有两个未成对电子，是10电子微粒，可形成离子液体。下列说法正确的是

A．电负性：

B．简单气态氢化物稳定性：

C．键能：

D．中所有原子最外层均满足8电子结构

9 . 与的中心原子均为杂化，二者键角：___________(填“>”“=”或“<”)，从结构角度说明原因：___________。

10 . 下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．分子的极性：	B．物质的键能：C-C<Si-Si
C．物质的沸点：	D．在CS2中的溶解度：CCl4<H2O