2 . 下列说法不正确的是

A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强

B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同

C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键

D．N2分子中有1个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能不相同

3 . 右丙氧芬具有镇痛作用，结构如图。下列说法错误的是

A．碳碳单键比碳氧单键键长长，键能小

B．第一电离能：

C．分子中氮原子对应键角与氨分子中键角相同

D．分子中含有两个手性碳原子

5 . 下列关于、、三种微粒的说法不正确的是

A．三种微粒所含有的电子数相等

B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同

C．三种微粒的空间构型相同

D．键角大小关系：NH>NH3>NH

6 . 下面两表分别列出了CO和N₂的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是
表1

分子	熔点/℃	沸点/℃	常温时在水中溶解度
CO	-205.05	-191.49	2.3 mL
N2	-210.00	-195.81	1.6 mL

表2

CO	C-O	C=O	C≡O
键能/(kJ·mol-1)	357.7	798.9	1 071.9
N2	N-N	N=N	N≡N
键能/(kJ·mol-1)	193	418	946

A．CO与N2的价电子总数相等

B．由表2可知，CO的活泼性不及N2

C．由表1可知，CO的熔、沸点高于N2，这是因为CO分子间作用力小于N2

D．由表1可知，室温时，CO在水中的溶解性大于N2，是因为CO分子有弱极性

7 . 碳元素的单质有多种形式，下图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、C_60.、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_______。
(2)石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式_______。
(3)C₆₀属于_______晶体。
(4)石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的σ键，而石墨层内的C-C间不仅存在σ键，还有_______键。
(5)若金刚石晶胞的晶胞参数a=365.6 pm，其密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可)。
(6)Ge与C是同族元素，比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(7)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

①关于这两种晶体的说法，正确的是_______(填序号)。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大   b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B-N键均为共价键                 d．两种晶体均为分子晶体
② NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一、1molNH₄BF₄含有_______mol配位键。

8 . 第ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl₃气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl₅在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl₅分子的说法不正确的是

A．每个原子都达到8电子稳定结构

B．键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种

C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D．分子中5个R-Cl键键能不相同

9 . 是一种强还原剂，能将乙酸直接还原成乙醇，下列有关说法不正确的是

A．第三周期元素中简单离子半径最小的是

B．的空间结构是正四面体形

C．分子中键角

D．乙酸→乙醇的反应中通过官能团间的转化实现了物质类别的转化

10 . 下列说法中正确的是

A．[Cu(NH3)4]2+和CH4的空间构型都是正四面体形

B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

C．键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI

D．H2O分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱