1 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．增大压强，可使转变为个分子

B．或中含有离子数均为

C．与足量的碘(I2)反应生成HI的分子数为

D．或(正四面体)分子中含有的共价键数均为

2 . 与N-甲基咪唑()反应可得到(结构如图)，下列说法正确的是

A．中Si的配位数为6

B．N-甲基咪唑分子中键和键个数比为

C．第一电离能：Cl>Si>N>C

D．咪唑环中的N原子和C原子的杂化方式相同

3 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L HF中电子的数目大于NA

B．14g 分子中含有的σ键数目为2 NA

C．1.0L pH=2的溶液中的数目为0.03 NA

D．7.8g 与足量水反应，转移电子数目为0.2 NA

4 . 富马酸亚铁(FeC₄H₂O₄)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示，下列说法不正确的是
   

A．铁位于元素周期表第四周期、第VIII族

B．富马酸分子中σ键与π键的数目比为11∶2

C．富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H

D．1 mol富马酸与足量NaHCO3溶液反应可生成2 mol CO2

5 . 冰晶石()是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4 L 中含有的σ键数目为2 NA

B．室温下，1 L 0.1 mol⋅L 溶液中的数目为0.1 NA

C．的HF溶液中含有的数目为0.01 NA

D．常温常压下，18 g 中含有的电子数为10 NA

6 . 如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：
   
(1)其中形成的化学键属于镜面对称的有______。
(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是______(填选项，下同)；通过方式②化学键形成的是______；只通过方式③化学键形成的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是______。
A.Cl₂ B.HCl C.N₂ D.H₂
(3)甲、乙、丙三种有机物的结构如图：
甲：       乙：CH₂=CH₂丙：CH₂=CHCN
①甲分子中有______个σ键，______个π键。
②乙分子中______(填“有”或“没有”)极性键，是______。(填“极性分子“”或“非极性分子”)
③丙分子中σ键与π键的数目之比为______。

7 . 下列叙述中，正确的是

A．丙烯(CH3CH=CH2)分子中，有7个σ键，1个π键

B．NCl3和BH3都是由极性键构成的极性分子

C．SiF4和SO的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化

D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

8 . 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．该分子中所含元素中电负性最小的是H

B．该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能

C．该分子中所有C原子都为sp2杂化

D．该分子中σ键与π键数目之比为7：2

9 . 化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是

   

A．X分子中只有极性键没有非极性键	B．X分子中的共用电子对数为11
C．1molX分子中所含的σ键数目为10NA	D．X是共价化合物

10 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA

B．标准状况下，2.24ＬH2O含有的共价键数为0.2NA

C．60gNO与56gCO混合发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可得到2NA个CO2

D．1 L 1 mol·L−1 氨水中含有NA个NH3·H2O