1 . 如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：
   
(1)其中形成的化学键属于镜面对称的有______。
(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是______(填选项，下同)；通过方式②化学键形成的是______；只通过方式③化学键形成的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是______。
A.Cl₂ B.HCl C.N₂ D.H₂
(3)甲、乙、丙三种有机物的结构如图：
甲：       乙：CH₂=CH₂丙：CH₂=CHCN
①甲分子中有______个σ键，______个π键。
②乙分子中______(填“有”或“没有”)极性键，是______。(填“极性分子“”或“非极性分子”)
③丙分子中σ键与π键的数目之比为______。

2 . 肼(N₂H₄)又称联氨，是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍分子模型如图所示。肼能与双氧水发生反应 N₂H₄＋2H₂O₂＝N₂＋4H₂O，用 N_A表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是

A．N2H4属于共价化合物，分子中只含有极性共价键

B．标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为 6NA

C．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为 0.6NA

D．若生成 3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA

3 . 下列有关化学键类型的判断不正确的是

A．s­—s σ键与s—­p σ键的对称性相同

B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)

D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键

4 . 下列关于有机物的说法不正确的是
①CH₃—CH===CH—CH₃和CH₂===CH₂为同系物
②CH≡CH和C₆H₆含碳量相同
③金刚石和石墨是同分异构体
④CH₂Cl₂有两种结构
⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5N_A(N_A为阿伏伽德罗常数)
⑥C₅H₁₂有三种同分异构体

A．①②⑥

B．③④⑤

C．③④⑥

D．③⑤⑥

5 . 已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含硅氧键数目为

B．标准状况下，的分子数目为

C．92g甲苯分子中含有杂化的碳原子数目为

D．溶液中阴离子数目大于

6 . 已知A，B，C，D，E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位，F 与E位于同一周期，且是该周期元素中电负性最大的元素。
根据以上信息回答下列问题：
(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物，这两种化合物的熔沸点高低顺序为____________(用化学式表示)，原因是_____________________。
(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是____________。
(3)1 mol B₂A₂分子中含σ键的数目是____________。
(4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞，该晶胞中含有_____个原子，该晶体类型为________。

(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体，晶体中原子之间以_________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。
(6)BD₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。该晶体的类型属于_______(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为__________。

7 . “三鹿奶粉事件”在社会上引起了人们对食品质量的恐慌，三鹿奶粉中被掺杂了被称为“蛋白精”的工业原料三聚氰胺。已知三聚氰胺的结构简式如图所示。三聚氰胺是氰胺(H₂N—C≡N)的三聚体，请回答下列问题：

(1)写出基态碳原子的电子排布式______________。
(2)氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是__________、__________、__________。
(3)一个三聚氰胺分子中有______个σ键。
(4)三聚氰胺与三聚氰酸（）分子相互之间通过氢键结合，在肾脏内易形成结石。三聚氰酸分子中C原子采取_________杂化。该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间的共价键是_________ (填选项)。
a．2个σ键          b．2个π键            c．1个σ键，1个π键

8 . 下列有关σ键和π键的说法正确的是

A．单键既有σ键也有π键	B．所有的π键都容易打开
C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度	D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强

9 . 在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=Cu（NH₃）₃（CO）Ac。请回答下列问题：
（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为________。
（2）写出Cu的核外电子排布式________。
（3）化合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中，金属元素的化合价为________。
（4）在一定条件下NH₃和CO₂能合成尿素CO（NH₂）₂，尿素中C原子轨道的杂化类型为________；1mol尿素分子中，σ 键的数目为________。

10 . Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是________。
(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)C分子中都包含________个σ键，________个π键。
(4)D的熔、沸点比C₂H₆的熔、沸点高，其主要原因是(需指明D是何物质)：________。
Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N₂的结构可表示为NN。
(5)下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol^－1)

结合数据说明CO比N₂活泼的原因： ____________________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
(6)基态Ni原子的核外电子排布式为________，基态Cu原子的价电子排布式为________。
(7)Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5   ℃，沸点为103   ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于________(填晶体类型)。