1 . 请回答下列问题。
(1)钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。
①请写出基态钴原子的核外电子排布式_________。
②按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，在元素周期表中属于_________区。
(2)是的一种重要配合物。
①该配合物的一种配体是，的空间结构呈_________形，是_________(填“极性”或“非极性)分子。
②的价层电子轨道表示式是_________。
③中含有的键的数目为_________ (用代表阿伏加德罗常数) 。
④设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取该配合物，先加水溶解，再加足量溶液，_________(补全实验操作)，称量沉淀质量为_________(精确到，相对分子质量：250.5；：143.5) 。
(3)第ⅤA族元素及其化合物的结构和性质如下：
①、、的沸点由高到低的顺序为_________(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为_________。
②某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图：

i.氮化硼属于_________晶体；该种氮化硼的熔点_________ (填>、＜、=)。
ii.已知氮化硼晶胞的边长为，则晶胞密度为_________(用含有a、的代数式表示)。

2 . 回答下列问题
(1)Li₂O是离子晶体，它形成设计如图1所示Born﹣Haber循环。

可知，Li元素的第一电离能为 _______kJ•mol^﹣1，O=O键键能为 _______kJ•mol^﹣1。
(2)所示基态原子或离子的价层电子排布图正确的有 _______。

A．

B．

C．

D．

(3)在浓硝酸和浓硫酸的混合溶液中存在NO、HSO，该物质中电负性最大的元素为 _______，除氢外，其它元素第一电离能由大到小排序为 _______。
(4)1mol丙二烯(CH₂=C=CH₂)分子中含有 _______molσ键。
(5)已知，多个相邻且平行的p轨道重叠则形成大π键，分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则环戊二烯负离子(   )，图中未标出π键)的大π键可表示为 _______。